【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

【答案】D

【解析】

試題A．紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學(xué)鍵，故A正確；B．核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中3種H原子，且峰的面積之比為1:2:3，故B錯誤；C．核磁共振氫譜中只能確定H原子種類，故C錯誤；D．紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵，A的化學(xué)式為C2H6O，滿足化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:

（1）某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。

（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志___(填字母序號)。

A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

（5）該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E，也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K，合成路線如下：

已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

ⅱ.

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（2）C中含氧官能團名稱為_____________。

（3）C→D的化學(xué)方程式為_____________。

（4）F→G的反應(yīng)條件為________________。

（5）H→I的化學(xué)方程式為________________。

（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（7）利用題目所給信息，以和為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式：______，_________。

①

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

△H=+180 kJ·mol-1

△H=+68 kJ·mol-1

則 △H=__________ kJ·mol-1

(2)對于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下：

第一步：

第二步：

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ正=k1正·c2(NO)，υ逆=k1逆·c(N2O2)，k1正、k1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號)

A 整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B 同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的k1正／k1逆越大，反應(yīng)正向程度越大

C 第二步反應(yīng)速率低，因而轉(zhuǎn)化率也低

D 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑，可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無污染氣體，反應(yīng)方程式為： △H<0。某溫度下，向10 L密閉容器中分別充入0．1 mol NO2和0．2 mol CO，發(fā)生上述反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)的壓強變化如下表所示：

時間／min

0

2

4

6

8

10

12

壓強／kPa

75

73.4

71.95

70.7

69.7

68.75

68.75

在此溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(K為以分壓表示的平衡常數(shù))；若降低溫度，再次平衡后，與原平衡相比體系壓強(P總)減小的原因是____________________。

(4)汽車排氣管裝有的三元催化裝置，可以消除CO、NO等的污染，反應(yīng)機理如下

I： NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化劑，NO(*)表示吸附態(tài)NO，下同]

Ⅱ：CO+Pt(s)=CO(*)

III：NO(*)=N(*)+O(*)

IV：CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)

V：N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)

VI：NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)

尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。

①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”)，理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。當(dāng)反應(yīng)進行到時間 t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答：

（1）t0時SO3的物質(zhì)的量為：____________，在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行到t0時的變化曲線____________；

（2）當(dāng)反應(yīng)進行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2 (T2＞T1)，反應(yīng)在t3時(t3＞t1)重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）如圖1所示，若起始時在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。

（4）V2O5是上述反應(yīng)的催化劑，催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式________，_______；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列反應(yīng)方程式（請注明反應(yīng)條件），并按要求填空

（1）實驗室制備乙烯_______________，反應(yīng)類型是___________．

（2）乙酸與乙醇的反應(yīng)______________，反應(yīng)的無機產(chǎn)物中氧元素的來源是________。

（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________，此反應(yīng)將鹵代烴類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為______類物質(zhì)．

（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)__________，反應(yīng)類型是___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。

試回答：

（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

（2）與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。（用化學(xué)式作答，下同）

（3）B和E最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________。

（4）由以上五種元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A、C、D的鹽

b

C、D組成的化合物，且原子數(shù)之比為1∶1

c

化學(xué)組成為AC2

①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________；

②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是

A. ②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B. ②、④互為同分異構(gòu)體

C. ④的一氯代物有6種

D. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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同步練習(xí)冊答案