【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 電子從b流出,經(jīng)外電路流向a

B. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,能量的利用率不會(huì)變化

D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.5molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

【答案】B

【解析】A. b電極通入氧氣,是正極,a電極是負(fù)極,電子從a流出,經(jīng)外電路流向b,A錯(cuò)誤;B. a電極是負(fù)極,發(fā)生失去電子的 氧化反應(yīng),即HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-,電極反應(yīng)是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+,B正確;C. 如果將反應(yīng)物直接燃燒,會(huì)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能,因此能量的利用率會(huì)變化,C錯(cuò)誤;D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)電荷守恒可知有0.4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜與0.1mol氧氣結(jié)合轉(zhuǎn)化為水,D錯(cuò)誤,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖,請(qǐng)回答:

(1)指出上述圖中的各處錯(cuò)誤:①_______;②_________;③_________;④_________。

(2)在改進(jìn)后的裝置中,下列物質(zhì)的作用分別是:①飽和食鹽水________;②濃硫酸_________;③NaOH溶液_________

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①圓底燒瓶中進(jìn)行的離子方程式_____________

NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。

(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2,則下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 ________

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,CO可能使催化劑中毒(失效),反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:_________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烴R—CH2—CH2—X中的化學(xué)鍵如下圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和②

B. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③

C. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①

D. 當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、WM均為短周期元素,M的一種核素不含中子,XY、ZW在周期表中的位置如圖所示,Y原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:ZXYM

B. X、Y、Z、WM均能形成18電子分子

C. XY、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱于X的簡(jiǎn)單陰離子還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(gcm﹣3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃.反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯.

回答下列問(wèn)題:

(1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應(yīng)類(lèi)型為_________;

(2)裝置b的冷凝水方向是______(填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出);

(3)加入碎瓷片的作用是______;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___(填正確答案標(biāo)號(hào)).

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(4)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為____

(5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱(chēng)是_____,分離氯化鈣的操作是_____

(6)合成過(guò)程中加入濃硫酸的作用是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe、NiPt在周期表中同族,該族元素的化合物在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)Fe在元素周期表中的位置為________

②已知FeO晶體晶胞結(jié)構(gòu)如NaCl型,Fe2+的價(jià)層電子排布式為________,陰離子的配位數(shù)為_______。

K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中,屬于第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6]),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鉑可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2Cl4]的配合物的配體是______;該配合物有兩種不同的結(jié)構(gòu),其中呈橙黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較不穩(wěn)定,在水中的溶解度大;呈亮黃色的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定,在水中的溶解度小,下圖圖1所示的物質(zhì)中呈亮黃色的是______(“A”“B”),理由是________

(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖圖2所示。儲(chǔ)氫原理為:鑭鎳合金吸咐H2H2解離為H儲(chǔ)存在其中形成化合物。若儲(chǔ)氫后,氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心,則形成的儲(chǔ)氫化合物的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種氣體X、YZ的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z),下列說(shuō)法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是Z

C.若一定條件下,三種氣體體積均為2.24L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

D.同溫下,體積相同的兩容器分別充2gY氣體和4 gZ氣體,則其壓強(qiáng)比為11

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