【題目】甲苯是有機合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:

已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

.

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

2C中含氧官能團名稱為_____________。

3C→D的化學(xué)方程式為_____________

4F→G的反應(yīng)條件為________________。

5H→I的化學(xué)方程式為________________

6J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

7)利用題目所給信息,以為原料合成化合物L的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________。

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為________。

【答案】 羥基、羧基 +CH3OH+H2O H2SO4、濃硝酸,加熱 +H2O

【解析】

被氧化為A,A發(fā)生取代反應(yīng)生成,故A;與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,D;根據(jù),由可逆推I,H與甲酸反應(yīng)生成,則H,根據(jù)逆推G。

1)根據(jù)以上分析可知A是苯甲酸,結(jié)構(gòu)簡式為

2C,含氧官能團名稱為羧基、羥基。

3與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為

4為硝化反應(yīng),反應(yīng)條件為濃硫酸、濃硝酸,加熱。

5與甲酸發(fā)生反應(yīng)生成和水,化學(xué)方程式為。

6J反應(yīng)生成,根據(jù)可知J的結(jié)構(gòu)簡式為

7)①根據(jù),由逆推中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。

②合成L的過程中、可能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石墨負極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時,負極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時,正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClOClO-四種微粒總數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究SO2Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的實質(zhì),設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。已知:1.0 mol·L1Fe(NO3)3溶液的pH1。請回答下列問題:

(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________,裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是________。

(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是________________。

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是______________,說明SO2具有____________性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1SO2Fe3反應(yīng);

觀點2:在酸性條件下SO2反應(yīng)。

觀點3___________________________

①若觀點1正確,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________,證明該觀點應(yīng)進一步確認生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象是_______。

②按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________。

③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇最佳試劑是_________(填字母)。

A3.0 mol·L1 NaNO3溶液和0.1 mol·L1硫酸等體積混合的溶液

B6.0 mol·L1 NaNO3溶液和0.2 mol·L1鹽酸等體積混合的溶液

C1.5 mol·L1 Fe(NO3)2溶液

D1 mol·L1稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用,其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________

2)若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py2,則其違背了____________。

3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號)。

4)元素X與硅同主族且原子半徑最小,X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____,該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。

5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項字母)。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

6GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAsGaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu),則二者晶體的類型均為____GaAs的熔點____(填高于低于GaN。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1MAs gmol1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=______,升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,則下列有關(guān)該體系的說法正確的是 ________

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,CO可能使催化劑中毒(失效),反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:_________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當(dāng)今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

(1)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol1(b>0)的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量________(大于”“等于小于”)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物就需要________(放出吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

(3)關(guān)于用水制取二次能源氫氣,以下研究方向不正確的是________

A.組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì),因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二次能源

B.設(shè)法將太陽光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時釋放能量

D.尋找特殊催化劑,用于開發(fā)廉價能源,以分解水制取氫氣

(4)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6kJ·mol1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ·mol1

其中,能表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________,其燃燒熱△H______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HClNaCl不反應(yīng),故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入少量NaOH固體,電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L1HCl溶液,電流表的示數(shù)相同

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同步練習(xí)冊答案