【題目】按要求寫出下列反應方程式（請注明反應條件），并按要求填空

（1）實驗室制備乙烯_______________，反應類型是___________．

（2）乙酸與乙醇的反應______________，反應的無機產(chǎn)物中氧元素的來源是________。

（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱_____________，此反應將鹵代烴類物質轉化為______類物質．

（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時發(fā)生反應__________，反應類型是___________．

【答案】CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 乙酸 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 醇 ＋HNO3＋H2O 取代反應

【解析】

（1）實驗室用加熱乙醇和濃硫酸混合物的方法制備乙烯；（2）乙酸與乙醇的反應生成乙酸乙酯和水，發(fā)生酯化反應時，酸脫羥基醇脫氫；（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉；（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時發(fā)生取代反應生成硝基苯和水。

（1）乙醇和濃硫酸混合物加熱到170℃發(fā)生消去反應生成乙烯，方程式是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；反應類型是消去反應；（2）乙酸與乙醇的反應生成乙酸乙酯和水，反應方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，發(fā)生酯化反應時，酸脫羥基醇脫氫，所以水中氧元素的來源是乙酸；（3）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉，反應方程式是CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，此反應將鹵代烴類物質轉化為醇類物質；（4）苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在加熱時發(fā)生反應生成硝基苯和水，反應方程式是＋HNO3＋H2O，反應類型是取代反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題，回答下列問題：

(1)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________ 。

(2)由于C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1(b>0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

(3)關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是（________）

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

(4)已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1

B、C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) △H＝－2220kJ·mol－1

其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為__________，其燃燒熱△H＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品安全一直是社會關注的話題。過氧化苯甲酰()過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過氧化苯甲酰的流程圖如下：

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________________；②的反應類型為________________。

（2）寫出反應③的化學方程式：_________________________________________

過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為__________________________________。

（3）下列有關苯乙烯的說法正確的是______(填字母)。

A．苯乙烯能使溴水褪色 B．苯乙烯存在一種同分異構體，其一氯代物僅有一種

C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面 D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等

（4）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的結構簡式______________。

①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵；

②分子中只含有一種含氧官能團；

③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1∶2∶2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/（gcm﹣3）

沸點/℃

溶解性

環(huán)乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．

回答下列問題：

（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；

（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；

（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為____．

（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．

（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．

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【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用如圖裝置對電解質溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關K，電流表指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質

B.閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同

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【題目】周期表中前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學常見的離子化合物ZYWX，其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子；W、X、Y組成一種共價化合物分子(XW—Y—Y—WX)，該分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構。下列推斷正確的是（ ）

A.W的氫化物的熔點一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應的水化物一定是強酸

D.簡單離子的半徑大小：Z＞Y

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