【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。
【答案】 0.05 mol·L-1s-1 AD AC 不變 向正反應(yīng)方向進行 根據(jù)計算得濃度商Qc<K
【解析】⑴v(N2)=v(O2)=(1mol―0.5mol)÷2L÷5min=0.05mol/(L·min);⑵選AD,B不正確,全是氣體,密度始終不變;C、不正確,氣體體積不變,混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變。⑶選AC,B不正確,催化劑不能使平衡發(fā)生移動。⑷不變,氣體體積不變,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,相當(dāng)于加壓,平衡不移動,平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變。⑸,向正反應(yīng)方向進行。
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【題目】在1 L容器中用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH<0,一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是( )
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(Cl2)/10-3 mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 |
A. 0~2 min的反應(yīng)速率小于4~6 min的反應(yīng)速率
B. 2~6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)
C. 增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
D. 平衡常數(shù)K(200 ℃)<K(400 ℃)
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【題目】以石墨負極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是
A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護成品電池安全性的作用
B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化
C. 放電時,負極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6
D. 放電時,正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義。回答下列問題:
Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵,已知:
Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol
則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
Ⅱ.一定條件下,CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。
(1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
容器 | 反應(yīng)物 |
甲 | 8 mol CO2(g)、16 mol H2(g) |
乙 | w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g) |
甲容器15 min后達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數(shù)相等,則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是:y______z(填“>”、“<”或“=”),且y=______(用含x、w的等式表示)。
(2)研究表明,溫度、壓強對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:
則△H_____0(填“>”、“<”或“=”),壓強p1、p2、p3從大到小的順序是________。
(3)CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時,反應(yīng)速率v 正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為________。
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【題目】ⅡBⅥA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSe、ZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。
(2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號)
a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理
(3)在周期表中,Se與As、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小排序為_______。
(4)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。
(5)ZnO具有獨特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。
①已知鋅元素、氧元素的電負性分別為1.65、3.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2—,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。
②一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖,請回答:
(1)指出上述圖中的各處錯誤:①_______;②_________;③_________;④_________。
(2)在改進后的裝置中,下列物質(zhì)的作用分別是:①飽和食鹽水________;②濃硫酸_________;③NaOH溶液_________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①圓底燒瓶中進行的離子方程式_____________;
②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?倲(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下,將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
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【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的實質(zhì),設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。請回答下列問題:
(1)裝置A中用于滴加濃硫酸的儀器名稱為_________,裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式是________。
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進行的操作是________________。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是______________,說明SO2具有____________性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點1:SO2與Fe3+反應(yīng);
觀點2:在酸性條件下SO2與反應(yīng)。
觀點3:___________________________;
①若觀點1正確,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________,證明該觀點應(yīng)進一步確認生成的新物質(zhì),其實驗操作及現(xiàn)象是_______。
②按觀點2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇最佳試劑是_________(填字母)。
A.3.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.1 mol·L-1硫酸等體積混合的溶液
B.6.0 mol·L-1 NaNO3溶液和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
C.1.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液
D.1 mol·L-1稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示,下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
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