【題目】2019年4月20日，藥品管理法修正草案進行二次審議，牢筑藥品安全防線。運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：

下列說法不正確的是

A. ②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B. ②、④互為同分異構(gòu)體

C. ④的一氯代物有6種

D. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

A．②含有飽和碳原子、，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個平面上，故A正確；

B．②、④的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；

C．④結(jié)構(gòu)不對稱，一氯代物有6種，故C正確；

D．①、②均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，③的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是( )

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行實驗探究。下列說法中正確的是

A.閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K，向溶液中加入少量NaOH固體，電流表示數(shù)幾乎不變

D.選取相同濃度的硫酸替換0.1mol·L－1的HCl溶液，電流表的示數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+) ═ 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：

③常溫下，Ksp(CaF2) ═1.46×10-10 Ksp(MgF2) ═7.42×10-11 Ka(HF) ═1.00 ×10-4

回答下列問題：

（1）分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是：__________________。

（2）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液pH為6，c(Mg2+)═4.64×10-6 mol·L-1，c(HF)為_________mol·L-1。

（4）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

（5）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

（6）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__________，若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度___(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列說法正確的是

A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z

B.相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是Z

C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol

D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和4 gZ氣體，則其壓強比為1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表中前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素所在周期序數(shù)之和等于7，這四種元素可組成中學(xué)常見的離子化合物ZYWX，其常用于檢測溶液中的某種金屬陽離子；W、X、Y組成一種共價化合物分子(XW—Y—Y—WX)，該分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷正確的是（ ）

A.W的氫化物的熔點一定比X的低

B.Z2Y是只含一種化學(xué)鍵的離子化合物

C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D.簡單離子的半徑大小：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：

已知：電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱，如：

H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。

(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。

(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是______________________。

(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________（產(chǎn)物以氧化形式表示)。

(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。

(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。

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