分析 廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等,填充物用60℃充分溶解,過濾,濾液中含有氯化銨,蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體;銅與稀硫酸在過氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅,加入鋅可置換出銅,過濾分離,硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅,冶煉可得到鋅,
(1)加熱適當(dāng)溫度,可促進(jìn)溶解,注意溫度不能過高;
(2)操作A用于分離固體和液體;
(3)酸性條件下,雙氧水能將銅氧化生成銅離子;加熱條件下,雙氧水易分解;
(4)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng);
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算;
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水.
解答 解:廢舊干電池含有銅、石墨、二氧化錳以及填充物等,填充物用60℃充分溶解,過濾,濾液中含有氯化銨,蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶可得到氯化銨晶體;銅與稀硫酸在過氧化氫作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅,加入鋅可置換出銅,過濾分離,硫酸鋅溶液最終可生成氫氧化鋅、氧化鋅,冶煉可得到鋅,
(1)加熱適當(dāng)溫度,可促進(jìn)溶解,故答案為:加快溶解速率;
(2)分離不溶性固體和溶液采用過濾的方法,所以該操作名稱是過濾,故答案為:過濾;
(3)酸性條件下,雙氧水能將銅氧化生成銅離子反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O;加熱條件下,雙氧水易分解生成水和氧氣,所以除去雙氧水的方法是加熱,故答案為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O; 加熱;
(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),由方程式可知Zn被氧化生成Zn(OH)2,則電極方程式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,故答案為:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2;
(5)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.其主要反應(yīng)為2 MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O.
①該反應(yīng)中,氧化劑是MnO(OH)、MnO2,還原劑是草酸,當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{1mol}{1}$×2×2×(4-3)=4mol,故答案為:4;
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)方程式為:2MnO(OH)+6HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O,
故答案為:2MnO(OH)+6HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O.
點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分離和提純、原電池原理,根據(jù)原電池正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)及其分離方法來分析解答,能從整體上把握物質(zhì)分離過程,熟練掌握基礎(chǔ)知識,靈活運(yùn)用知識解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②③⑥⑦ | B. | ①④⑤ | C. | ③⑥⑦⑧ | D. | ①②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一段時間后,鋅片質(zhì)量會減少 | B. | 一段時間后,銅片質(zhì)量會減少 | ||
C. | 電流由銅通過導(dǎo)線流向鋅 | D. | 鋅電極是該電池的負(fù)極 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣 | |
B. | 加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 | |
C. | 工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3 | |
D. | 水中的c(H+)比0.1mol/LNaOH溶液中的c(H+)大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 強(qiáng)酸性溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
B. | 強(qiáng)堿性溶液中:Na+、Cu2+、H CO3-、NO3- | |
C. | AgNO3 溶液中:H+、K+、SO42-、Cl- | |
D. | Ba(NO3)2 溶液中:Mg2+、K+、SO42-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 正反應(yīng)△H>0 | |
B. | 平衡常數(shù)K(T2)<K(T1) | |
C. | T2時,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為33.3% | |
D. | T2時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 能發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 與H2發(fā)生加成反應(yīng),必定得一種純的新有機(jī)物 | |
C. | 能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物 | |
D. | 檢驗-CHO可用酸性KMnO4溶液 |
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