3．對有機物的化學性質(zhì)敘述正確的是（　　）
A．能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．與H2發(fā)生加成反應(yīng)，必定得一種純的新有機物
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
D．檢驗-CHO可用酸性KMnO4溶液

分析 該有機物含有碳碳雙鍵、醛基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是可能為碳碳雙鍵、醛基中其中一種發(fā)生加成反應(yīng)，也可能為完全發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基均能被是酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．該有機物含有碳碳雙鍵、醛基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)是可能為碳碳雙鍵、醛基中其中一種發(fā)生加成反應(yīng)，也可能為完全發(fā)生加成反應(yīng)，不一定得到一種物質(zhì)，故B錯誤；
C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故C正確；
D．碳碳雙鍵、醛基均能被是酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能用酸性KMnO4溶液檢驗-CHO，可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅進行檢驗，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是掌握官能團的性質(zhì)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害，某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol　MnO2參加反應(yīng)時，整個反應(yīng)共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某學生用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．容量瓶中存在少量蒸餾水
C．硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯
D．定容時俯視刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按如圖所示裝置進行實驗（C1、C2都是惰性電極），回答下列問題．
（1）寫出Cu電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
（2）若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）若溶液X為CuSO4溶液（足量），B池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜B．紅外光譜C．紫外光譜D．核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．兩種鈉鹽混合、分裝于兩只試管中．其中一支加熱產(chǎn)生CO2氣體，另一支加水也產(chǎn)生CO2氣體．這兩種鹽可能是（　�。�
A．Na2CO3和NaHSO4B．Na2CO3和NaHCO3C．NaHCO3和NaHSO4D．NaHCO3和Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．酸奶中富含乳酸，乳酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示請回答：
（1）乳酸分子中能與金屬鈉反應(yīng)的官能團是-OH、-COOH（填官能團符號）．
（2）乳酸與乙醇反應(yīng)的類型屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；乳酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的類型屬于氧化反應(yīng)．
（3）乳酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式為CH3CHOHCOOH+NaHCO3→CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘有流程和實驗裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：步驟③過濾，步驟⑤萃�。�
（2）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2，則該反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請設(shè)計出一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘．
（7）假設(shè)海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實驗中，如果灼燒的干海藻的質(zhì)量為m1 g，在提取過程中有16.6%的碘元素損失，最后獲得晶體碘質(zhì)量為m2 g，則該海藻中含KI的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子．其與N元素同主族．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為 ${\;}_{115}^{288}$X．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．115號元素衰變成113號元素是化學變化
B．115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288
C．113號元素的原子最外層有3個電子
D．因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

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