Question

5．一定條件下，反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密閉容器中進(jìn)行，在T₁和T₂兩個(gè)溫度下A的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 正反應(yīng)△H＞0
• B． 平衡常數(shù)K（T₂）＜K（T₁）
• C． T₂時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
• D． T₂時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.8

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₂先到達(dá)平衡，所以T₁＜T₂，溫度越高，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合三行式分析解答．

解答 解：A、溫度為T₂先到達(dá)平衡，所以T₁＜T₂，溫度越高，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度越小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故A正確；
B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)溫度越高K值越大，所以K（T₂）＞K（T₁），故B錯(cuò)誤；
C、A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6-0.2}{0.6}×100%$=66.6%，故C錯(cuò)誤；
D、T₂時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡時(shí)，A的濃度為0.1mol/L，B、C的濃度都為0.2mol/L，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{0.2×0.2}{0.1}$=0.4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、外界條件對平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對化學(xué)平衡的影響．