2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．乙醇C．CaCO3D．銅

分析 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A、CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸屬于酸，能電離出自由移動(dòng)的電子，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇不能電離出自由移動(dòng)的電子，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸鈣屬于鹽，是電解質(zhì)，故C正確；
D、銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意有關(guān)概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．元素周期表和元素周期律對(duì)化學(xué)技術(shù)有很強(qiáng)的指導(dǎo)作用．以下敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．農(nóng)藥由含磷的有機(jī)物發(fā)展成為對(duì)人畜毒性較低的含砷有機(jī)物等
B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等
C．人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D．利用周期表中相鄰元素性質(zhì)相似的規(guī)律，在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為相當(dāng)有效的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害，某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過(guò)濾．
（3）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol　MnO2參加反應(yīng)時(shí)，整個(gè)反應(yīng)共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．LiNiO2是鋰離子電池的正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．LiNiO2中Ni的化合價(jià)是+1
B．該反應(yīng)中LiOH是還原劑
C．OH-和Li+含有的電子數(shù)相同
D．該反應(yīng)生產(chǎn)1mol LiNO2時(shí)轉(zhuǎn)移1 mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．把足量鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對(duì)反應(yīng)速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度　　　②鎂帶的表面積　　　③溶液的溫度　　�、芗尤肷倭康腃uSO4溶液．
A．只有①②B．只有③④C．①②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳酸鈉放出CO2多B．碳酸氫鈉放出CO2多
C．碳酸鈉消耗鹽酸多D．碳酸氫鈉消耗鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某學(xué)生用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（　　）
A．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶
B．容量瓶中存在少量蒸餾水
C．硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯
D．定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（C1、C2都是惰性電極），回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出Cu電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu．
（2）若溶液X為滴有酚酞的KCl溶液，C2附近出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有無(wú)色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）若溶液X為CuSO4溶液（足量），B池中總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的以碘離子形式存在的碘元素．在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘有流程和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）指出上述提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：步驟③過(guò)濾，步驟⑤萃�。�
（2）寫(xiě)出步驟④對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步驟④中若不用氯氣，可以選擇滴加稀硫酸，再加入H2O2，則該反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
（4）在步驟⑤中提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是CD．
A．酒精  B．醋酸  C．四氯化碳  D．苯
（5）為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，即完成步驟③至⑤，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是分液漏斗；普通漏斗．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘．
（7）假設(shè)海藻中的碘元素都是以KI形式存在的．在本實(shí)驗(yàn)中，如果灼燒的干海藻的質(zhì)量為m1 g，在提取過(guò)程中有16.6%的碘元素?fù)p失，最后獲得晶體碘質(zhì)量為m2 g，則該海藻中含KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{1.27{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的式子表示）

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