下列判斷正確的是
A.同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關系:c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—)
C.常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
B
解析試題分析:酸越弱,相應的鈉鹽越容易水解,溶液的堿性越強。同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小,A不正確;B、常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后,HA過量,溶液是由等量的HA和NaA構成的。溶液的pH等于3,顯酸性,說明HA的電離程度大于A-的水解程度,所以c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH—),B正確;C、溶度積常數(shù)只與溫度有關系,所以常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp一樣大,C不正確;D、用鉑電極電解食鹽水,陰極始終是氫離子放電,生成氫氣。而陽極首先是氯離子放電生成氯氣,然后是OH-放電生成氧氣。一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),這說明在反應中有氧氣生成,所以為將電解液恢復原狀,需向電解液中通入一定量的HCl氣體和加入一定量的水,D不正確,答案選B。
考點:考查鹽類水解、溶液酸堿性以及溶液中離子濃度大小比較;溶度積常數(shù)和電解原理的應用等
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后,離子濃度關系正確的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(OH-)= c(CH3COO-)+c(H+) |
D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是
A.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性 |
B.相同溫度下,完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液,所需相同濃度的鹽酸體積相等 |
C.0.1mol·L-1的酸式鹽NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-) |
D.向KI溶液中加入氯化銀,沉淀逐漸變黃色,說明同溫下 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下體積相同的下列四種溶液:①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中,正確的是
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7 |
B.將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍,溶液pH大小順序③>④>②>① |
C.③和④分別與足量稀硫酸中和,消耗硫酸的體積③=④ |
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中:c(HC2O4-)>c (H2C2O4)>c(C2O42-) |
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH) |
D.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4+):①<②<③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
A.pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度的大小順序為:①>②>③ |
B.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中:c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-2c(C2O42-) |
D.等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合,所得溶液中:c(CO32-)+c(OH-)< c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.常溫下在的溶液中能大量共存的離子組:Na+、NO3-、I-、SO42- |
B.ALCL3溶液與過量氨水反應的離子方程式為:Al3++4OH-=[Al(OH)4]- |
C.某溫度下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
D.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液,該溶液中除水電離出的H+、OH-外不存在其它離子,則該物質(zhì)可能是
A.乙醇 | B.乙酸 | C.苯酚 | D.蘇打 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,關于下列各溶液的敘述正確的是
A.pH=7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
B.0.1mol/L稀醋酸pH=a,0.01mol/L的稀醋酸pH=b,則a+1=b |
C.0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=2[c(OH-)-c(H+)] |
D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(F-)] >[c(K+)-c(CH3COO-)] |
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