某物質(zhì)溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液,該溶液中除水電離出的H+、OH外不存在其它離子,則該物質(zhì)可能是

A.乙醇 B.乙酸 C.苯酚 D.蘇打 

A

解析試題分析:乙醇是非電解質(zhì),與水混溶,但是乙醇不能電離出離子,只有水能電離出氫離子和氫氧根離子,故A正確;乙酸是電解質(zhì)或弱電解質(zhì),易溶于水,乙酸能部分電離出乙酸根離子和氫離子,水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子,故B錯誤;苯酚是電解質(zhì)或弱電解質(zhì),常溫下可溶于水,苯酚能部分電離出苯酚根離子、氫離子,水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子,故C錯誤;蘇打的化學(xué)式為Na2CO3,Na2CO3是電解質(zhì)或強電解質(zhì),易溶于水,碳酸鈉能完全電離出鈉離子、碳酸根離子,水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子,故D錯誤。
考點:考查電解質(zhì)與非電解質(zhì),涉及乙醇、乙酸、苯酚、蘇打、水等物質(zhì)是否電離等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KHC2O4溶液呈弱堿性 
B.B點時:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH
C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4
D.D點時:c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列判斷正確的是
A.同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH
C.常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復(fù)原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在25℃時,將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),則下列判斷不正確的是

A.該溶液的pH大于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2)+ c(HA)+c(H2A)
C.上圖中pH=7時:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
D.上圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH)=c(H+) +c(CH3COO) +2c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL,下列說法正確的是

A.3種溶液pH的大小順序是①>②>③
B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是③
C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后,pH最大的是②
D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列說法正確的是

A.加入少量NaOH固體,Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀鹽酸,c(HSO3ˉ)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系不正確的是

A.25℃時,pH=4的氯化銨溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
B.25℃時,pH=3的氯化銨溶液中: c(OH)=1.0×10-11mol·L-1
C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) = c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是:
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸,②醋酸鈉水溶液呈堿性,
③可以用食醋清除水壺中的水垢,④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH<5       

A.①③④ B.①② C.②④ D.②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案