下列說法正確的是

A.常溫下在的溶液中能大量共存的離子組:Na+、NO3-、I-、SO42-
B.ALCL3溶液與過量氨水反應的離子方程式為:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
C.某溫度下的醋酸銨溶液呈中性,則溶液中:c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
D.0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1

D

解析試題分析:A項,常溫下,溶液中,則溶液c(H)=0.1mol·L-1,顯酸性,則在此溶液中NO3會氧化I;C項,溶液的溫度不確定,故c(H)和c(OH)不一定等于10-7mol·L-1;D項,為NaHSO3溶液中的物料守恒。
考點:本題綜合考查電解質溶液的相關知識,包括離子方程式、溶液中離子濃度的關系等。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體(溶液仍為酸性),③不作改變,然后以酚酞為指示劑,用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液,終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關系為

A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列判斷正確的是
A.同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH
C.常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

以0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定c mol·L-1,某弱酸HA溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.可用甲基橙作滴定指示劑
B.指示劑指示的滴定終點就是反應終點
C.突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關
D.滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在25℃時,將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),則下列判斷不正確的是

A.該溶液的pH大于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中,正確的是

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③苯酚鈉三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.lmol·L -1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2)+ c(HA)+c(H2A)
C.上圖中pH=7時:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
D.上圖中a點溶液中各離子濃度的關系是:c(OH)=c(H+) +c(CH3COO) +2c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列說法正確的是

A.加入少量NaOH固體,Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀鹽酸,c(HSO3ˉ)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度下, pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是(   )

A.Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線,a點水的電離程度大于c點水的電離程度
B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大,且兩點的KW相同
C.a(chǎn)點時,等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同
D.加入足量NaOH,b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

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