常溫下，關于下列各溶液的敘述正確的是

A．pH＝7的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)
B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，則a+1＝b
C．0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液與CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)] ＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

C

解析試題分析： A、醋酸鈉與醋酸混合溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(CH3COO－）=c(Na+)，錯誤；B、醋酸溶液濃度越大，電離度越小，所以a+1>b，錯誤；C、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)、物料守恒式為c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。其中c(Na+)=2c(Cl-)，將電荷守恒式乘以2與物料守恒式相加得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正確；D、NaF和CH3COOK溶液中電荷守恒式分別為ｃ(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)、c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，因兩溶液pH相等，所以c(H+)和c(OH-)分別相等，所以[c(Na+)－c(F－)]=[c(K+)－c(CH3COO－)]，錯誤。
考點： 離子濃度比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關系：ｃ（A-）＞ｃ（Na＋）＞ｃ（HA）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（OH—）
C．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
D．用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的關系不正確的是

A．25℃時，pH=4的氯化銨溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．25℃時，pH=3的氯化銨溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
C．將pH=5的醋酸溶液稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl－)
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+)>c(Cl－)> c(OH－)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列有關敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
B．Na2CO3溶液中，
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三種溶液：
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（   ）

A．Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度
B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同
C．a(chǎn)點時，等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同
D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是：
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5       

A．①③④ B．①② C．②④ D．②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
 
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為           。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應離子方程式為             。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因           。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是_______。

A．x ="0.5" ，a =8B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8D．x =" 1.5" ，a = 10

查看答案和解析>>

同步練習冊答案