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常溫下體積相同的下列四種溶液:①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中,正確的是

A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍,溶液pH大小順序③>④>②>①
C.③和④分別與足量稀硫酸中和,消耗硫酸的體積③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH

D

解析試題分析:②和④混合,因為醋酸為弱酸,醋酸的濃度遠遠大于0.001mol?L?1,而NaOH為強堿,其濃度為0.001mol?L?1,等體積混合,醋酸過量,混合后pH小于7,故A項錯誤;醋酸、氨水為弱酸、弱堿,加水稀釋能促進電離,故溶液pH大小順序為③>④>①>②,B項錯誤;因為氨水濃度大,所以消耗硫酸的體積③>④,故C項錯誤;①和③混合,氨水過量,溶質為NH4Cl和HCl,含有的離子為:NH4+、Cl?、H+、OH?,根據(jù)電荷守恒可得:c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH),故D項正確。
考點:本題考查離子濃度比較、電離平衡和電荷守恒。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下述實驗能達到頂期目的的是

編號
實驗內容
實驗目的
A
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀
證明在相同條件下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3
B
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)
滴定其中NaOH含量
C
兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大l),分別加水稀釋l00倍后,pH相等
證明稀釋前c(X)=10c(Y)
D
測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH,后者較小
證明非金屬性Cl>F
 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KHC2O4溶液呈弱堿性 
B.B點時:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH
C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4
D.D點時:c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,體積、物質的量濃度均相等的四種溶液:①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>②
B.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
C.若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.已知I3I2+I,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
C.室溫時ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
D.在25℃時,將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,充分反應后溶液中c(NH4)=c(Cl),則25℃時NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列判斷正確的是
A.同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH
C.常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在25℃時,將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO)>c(Cl),則下列判斷不正確的是

A.該溶液的pH大于7
B.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.20mol·L-1
C.c(CH3COOH)<c(CH3COO)
D.c(CH3COO)+c(OH)=0.10mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關電解質溶液中微粒的關系不正確的是

A.25℃時,pH=4的氯化銨溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
B.25℃時,pH=3的氯化銨溶液中: c(OH)=1.0×10-11mol·L-1
C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后,恢復至原溫度,pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中:c(Na) = c(SO42) >c(NH4) >c(H) > c(OH)

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