下列敘述正確的是

A.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.相同溫度下,完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液,所需相同濃度的鹽酸體積相等
C.0.1mol·L-1的酸式鹽NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-)
D.向KI溶液中加入氯化銀,沉淀逐漸變黃色,說明同溫下

C

解析試題分析:A、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液顏色退去,此反應(yīng)SO2表現(xiàn)出還原性,錯誤;B、相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液,由于氨水是弱電解質(zhì),部分電離,故溶液濃度氨水的大于NaOH,體積相同氨水的物質(zhì)的量多,消耗鹽酸多,錯誤;C、NaHA在溶液中若HA-能完全電離,則有c(Na+)=c(A2-)=0.1mol·L-1,若其不能完全電離,則有c(Na+)>c(A2-),正確;D、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),ksp越小,溶解度越小,越容易沉淀,ksp(AgCl)> ksp(AgI),錯誤。
考點:考查溶液中的反應(yīng),涉及氧化還原反應(yīng),溶液濃度的比較、沉淀溶解平衡的原理等內(nèi)容。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后,向溶液中滴加甲基橙試液,溶液變紅,下列情況可能出現(xiàn)的是

A.混合溶液中:4<pH<5
B.混合溶液中離子濃度:c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前溶液的pH:pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14
D.混合溶液中粒子濃度:c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有①②③三瓶體積相等、濃度均為1 mol/L的HCl溶液。將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半,在②中加入少量CH3COONa固體(溶液仍為酸性),③不作改變,然后以酚酞為指示劑,用標準NaOH溶液滴定上述三種溶液,終點時消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為

A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KHC2O4溶液呈弱堿性 
B.B點時:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH
C.C點時:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4
D.D點時:c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述正確的是

A.相同條件下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
C.SO2溶于水,其水溶液能導電,說明SO2是電解質(zhì)
D.常溫下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al(OH)4]、SO42可以大量共存

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,體積、物質(zhì)的量濃度均相等的四種溶液:①鹽酸;②醋酸;③氨水;④CH3COONa溶液。下列說法正確的是

A.將①與②分別稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:①>②
B.③與④中已電離的水分子的數(shù)目相等
C.若②與③混合后溶液呈中性,則在常溫下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)
D.②與④混合所得溶液顯酸性,則:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(NH+4)>c(Cl
C.0.lmol ·L-1的氯化銨溶液與0.05mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
D.0.lmol ·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關(guān)系:c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列判斷正確的是
A.同溫下,HF比HClO易電離,則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B.常溫下,0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3,則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系:c(A-)>c(Na)>c(HA)>c(H)>c(OH
C.常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp
D.用鉑電極電解食鹽水,一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2(同條件下),為將電解液恢復原狀,則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列說法正確的是

A.加入少量NaOH固體,Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀鹽酸,c(HSO3ˉ)減小

查看答案和解析>>

同步練習冊答案