20．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．要檢驗溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
B．要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物，將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生
C．在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應的實驗中，將反應產(chǎn)生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中來檢驗產(chǎn)生的氣體是否為乙烯
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，銅絲恢復成原來的紅色，取出，銅絲又會變?yōu)楹谏磸蛶状危脷溲趸~懸濁液可以證明是否生成了乙醛

分析 A．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性溶液中；
B．檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化；
D．銅絲在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，CuO與乙醇反應生成乙醛、Cu、水．

解答 解：A．加入NaOH溶液共熱，水解生成溴離子，檢驗溴離子應在酸性溶液中，則應加硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，故A錯誤；
B．酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性溶液中，故B錯誤；
C．乙醇易揮發(fā)，乙醇與反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，應除雜后再檢驗乙烯的生成，故C錯誤；
D．銅絲在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，CuO與乙醇反應生成乙醛、Cu、水，則銅絲恢復成原來的紅色，實驗能成功，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，涉及離子檢驗、有機物水解反應、混合物分離提純等，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．電子由銅片通過導線流向鋅片B．鋅片逐漸溶解
C．燒杯中溶液逐漸呈藍色D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�
A．
驗證HCl的溶解性		B．
制備Fe（OH）2
C．
干燥并收集NH3		D．
利用電解法制H2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl3溶液中，當產(chǎn)生沉淀達到最大值的時候，用去氫氧化鈉溶液300mL．問：
（1）求NaOH溶液的濃度？
（2）當產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量為0.15mol時，求用去NaOH溶液多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列基團：-CH3、-C6H5（苯基）、-OH、-CHO、-COOH兩兩組合（包含兩種相同基團的組合）的有機物中，具有酸性的有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號）．

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+
B．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．1mol單質(zhì)硅含有2NA個Si-Si鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．
（1）已知：Mg（s）+H2（g═MgH2（s）△H=-74.5kJ•mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g═Mg2NiH4（s）△H=-64.4kJ•mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（s═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=+84.6kJ•mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應為：Mg（AlH4）═MgH2+2Al+3H2↑．
反應中每轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為33.6L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g═LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是bc（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強  d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現(xiàn)脫氫和加氫：

①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為a mol•L-1，平衡時苯的濃度為b mol•L-1，該反應的平衡常數(shù)K==$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）．A是電源的負（填“正”或“負”）極；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為O2（填化學式），電極D上發(fā)生的電極反應為C6H6+6H++6e-=C6H12．

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