下列關于非金屬單質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A、硅常溫下化學性質(zhì)活潑，所以自然界中沒有游離態(tài)的硅
B、N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C、硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性
D、Cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：
分析：A．Si元素處于親氧元素；
B．放電時，氮氣和氧氣反應生成NO；
C．硫是淡黃色固體，不溶于水；
D．氯氣具有強氧化性，能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應．
解答： 解：A．Si性質(zhì)不活潑，但Si元素處于親氧元素，所以自然界中沒有游離態(tài)的硅，故A錯誤；
B．放電時，氮氣和氧氣反應生成NO，NO不穩(wěn)定，繼續(xù)被氧氣氧化生成NO2，故B錯誤；
C．硫是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C錯誤；
D．氯氣具有強氧化性，能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反應生成氯化物，和變價金屬反應時使其氧化為最高價態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查非金屬元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識，注意氯氣的強氧化性、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2          
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（　�。�
A、Cl2
B、KMnO4
C、FeCl3
D、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）]．
①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L-1的氨水；   
④0.01mol?L-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L-1 CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①
 
②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是
 
（填序號），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）�、佟ⅱ谌芤焊�10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應完全后產(chǎn)生等量H2，則：
 
（填序號）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
 
 mol?L-1（填精確值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥NaHSO4溶于水．（填序號）化學鍵沒有被破壞的是
 
；僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
  僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
．
（2）在100Kpa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895KJ的熱量，據(jù)此金剛石比石墨
 
（穩(wěn)定、不穩(wěn)定），1mol石墨比1mol金剛石的總能量
 
（高、低）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的手機電池中的反應為：2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O，有關說法正確的是（　　）
A、放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B、放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、標況下，通入11.2LO2完全反應有1mol電子轉(zhuǎn)移
D、充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其
 
相同，
 
不同；同一縱行的主族元素，其
 
相同，
 
不同．
（2）從能量形式上看，化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為
 
的變化，所有的燃燒反應都要
 
熱量．請你寫出一個吸熱反應的化學方程式：
 
．
（3）（全部填元素符號或化學式）11-18號元素中，與酸或水反應置換氫能力最強的元素是
 
，其最高價氧化物對應水化物的化學式為
 
；化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是
 
；最高價氧化物對應水化酸性最強的元素是
 
；最高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物，其化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇（G）可用于配制香精，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）G所含兩種官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）同時符合下列兩個條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種．
i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位；
ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應、水解反應和消去反應．
（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的
 
作鑒別試劑（填下列序號字母）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化學方程式為
 
．
（5）物質(zhì)A（分子式為C7H10O3）催化氫化得到H（分子式為C7H12O3），H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子排布msnmpn（m≠n）；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是
 
．
（2）寫出Q和R的最高價氧化物的水化物（濃）反應的化學方程式
 

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
，電負性數(shù)值由小到大的順序是
 
（用元素符號作答）．
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是
 
（填化學式）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案