Question

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z原子的價(jià)電子排布式是

 

．
（2）寫出Q和R的最高價(jià)氧化物的水化物（濃）反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="iintwfn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，電負(fù)性數(shù)值由小到大的順序是

 

（用元素符號(hào)作答）．
（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：Z的原子序數(shù)為26，則Z為Fe元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Q、X的p軌道為2和4，二者有2個(gè)電子層，則Q為C元素、X為O元素；
Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，s能級(jí)容納電子數(shù)為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；
R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個(gè)電子層，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F，R的原子序數(shù)介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素，
根據(jù)分析可知：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答： 解：Z的原子序數(shù)為26，則Z為Fe元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Q、X的p軌道為2和4，二者有2個(gè)電子層，則Q為C元素、X為O元素；Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，s能級(jí)容納電子數(shù)為2，則Y可能為C或Si，由于Q為C元素，所以Y為Si元素；R的核外L層為奇數(shù)，所以R有2個(gè)電子層，則可能為L(zhǎng)i、B、N或F，R的原子序數(shù)介于Q與X之間，Q為C元素，X為O元素，則R為N元素，根據(jù)分析可知：Q為C，R為N，X為O，Y為Si，Z為Cu，
（1）Z為鐵元素，鐵元素在周期表中是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，3d、4s能級(jí)上電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d⁶4s²，
故答案為：3d⁶4s²；
（2）Q為C元素、R為N元素，C與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0，
故答案為：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
（3）C、N、O三種元素同周期，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素，故第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；C、N、O處于同一周期，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小為：C＜N＜O，
故答案為：C＜O＜N；  C＜N＜O；
（4）五種元素中，電負(fù)性最大的非金屬性元素為O元素，電負(fù)性最小的非金屬性元素為Si，二者形成的物質(zhì)為SiO₂，故答案為：SiO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容進(jìn)行解答，（3）中第一電離能大小比較為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氮元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素．