Question

現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：[已知：K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）]．
①pH=2的CH₃COOH溶液；
②pH=2的HCl溶液；
③0.01mol?L^-1的氨水；   
④0.01mol?L^-1的NaOH溶液；
⑤0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后所得溶液．
（1）將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液pH：①

 

②（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②

 

③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）上述五種溶液中，水的電離程度最大的是

 

（填序號），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）�、�、②溶液各10mL分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H₂，則：

 

（填序號）溶液中所放入Zn的質(zhì)量較大．
（5）若改變溫度后，測得④溶液pH=10．在該溫度下，將①、④混合后，測得溶液pH=7，則所得溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

 

 mol?L^-1（填精確值）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）醋酸為弱酸，鹽酸是強酸，其pH相等時醋酸濃度比鹽酸大，加水稀釋時，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中不變；
（2）pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，氯化銨溶液顯酸性；
（3）外加酸堿導(dǎo)致溶液的酸堿性越強，對水的電離抑制程度越大，鹽類水解促進水的電離；
（4）醋酸為弱酸，鹽酸是強酸，其pH相等時醋酸濃度比鹽酸大；
（5）0.01mol?L^-1的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，氫離子濃度為c（H⁺）=10^-10mol/L，計算其Kw=10^-12，聯(lián)系溶液中的電荷守恒解答．

解答： 解：（1）加水稀釋時，醋酸中氫離子物質(zhì)的量增大，鹽酸中不變，所以pH相同的因素和醋酸加水稀釋相同倍數(shù)，鹽酸溶液中氫離子濃度小，故答案為：＜；
（2）相同物質(zhì)的量的鹽酸與氨水混合恰好生成氯化銨，氯化銨溶液顯酸性，若使溶液pH=7，加入氨水物質(zhì)的量應(yīng)大于鹽酸，故答案為：＜；
（3）K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）說明其電離程度和離子水解程度相同，0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液與0.01mol?L^-1的氨水等體積混合后所得溶液顯中性，①②③④溶液顯示一定的酸堿性，抑制水的電離，醋酸銨因為水解促進水的電離，所以水的電離程度最大的是⑤，溶液顯中性，離子濃度大小順序為：c（CH₃COO^-）=c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：⑤；c（CH₃COO^-）=c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（4）醋酸為弱酸，鹽酸是強酸，其pH相等時醋酸濃度比鹽酸大，相同體積時，醋酸物質(zhì)的量多于鹽酸，完全反應(yīng)醋酸需要鋅的質(zhì)量多于鹽酸，現(xiàn)在加入質(zhì)量不等的Zn粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量H₂，說明反應(yīng)掉鋅的質(zhì)量相等，有一種溶液中鋅有剩余，剩余鋅的只能是鹽酸，所以鹽酸溶液中加入的鋅質(zhì)量大，故答案為：②；
（5）據(jù)電荷守恒，溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），該溶液Kw=10^-12，pH=7，說明c（H⁺）=10^-7mol/L，則c（OH^-）=10^-5mol/L，所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（HO^-）-c（H⁺）=9.9×10^-6或（10^-5-10^-7）mol/L，故答案為：9.9×10^-6或（10^-5-10^-7）．

點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的相關(guān)知識，注意弱電解質(zhì)部分電離，強電解質(zhì)完全電離，題目難度不大．