Question

甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電  .

充電

2CO₃^2-+6H₂O，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、放電時(shí)，CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極
• B、放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O
• C、標(biāo)況下，通入11.2LO₂完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移
• D、充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：燃料電池放電時(shí)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時(shí)，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH₃OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．根據(jù)O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-知，標(biāo)況下，通入11.2LO₂的物質(zhì)的量是0.5mol，完全反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，溶液中有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，能根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化、充放電確定各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．