Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A
• B、0.1mol/L的Na₂S溶液中，含Na⁺的數(shù)目為0.2N_A
• C、0.1molMnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• D、16.9 g過氧化鋇（BaO₂）加入足量H₂O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有中子數(shù)為：14-6=8，含有電子數(shù)為：6+1×3=9；
B．缺少硫化鈉溶液的體積，無法計算鈉離子的物質(zhì)的量；
C．該濃鹽酸中含有0.4mol氯化氫，完全反應0.4mol氯化氫會生成0.1mol氯氣，由于隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，反應停止，則反應生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol；
D．16.9g過氧化鋇的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鋇與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol．

解答： 解：A．1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）中含有中子為：（14-6）mol=8mol，含有電子數(shù)為：（6+1×3）mol=9mol，所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A、9N_A，故A正確；
B．沒有告訴該硫化鈉溶液的體積，無法根據(jù)n=cV計算鈉離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．40mL 10mol/L的濃鹽酸中含有0.4mol氯化氫，完全反應0.4mol氯化氫會生成0.1mol氯氣，由于隨著反應的進行濃鹽酸會變成稀鹽酸，則反應停止，所以反應生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.1mol，生成的氯氣分子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．16.9g過氧化鋇的物質(zhì)的量為：

16.9g

169g/mol

=0.1mol，0.1mol過氧化鋇與水完全反應生成0.05mol氧氣，過氧化鋇中氧元素的化合價為-1價，則生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項BC為易錯點，注意明確B中缺少溶液體積、C中氯化氫不會完全反應．