Question

（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點看，元素周期表中同一橫行的短周期元素，其

 

相同，

 

不同；同一縱行的主族元素，其

 

相同，

 

不同．
（2）從能量形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為

 

的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要

 

熱量．請你寫出一個吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）（全部填元素符號或化學(xué)式）11-18號元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是

 

，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

 

；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是

 

；最高價氧化物對應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是

 

；最高價氧化物對應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用,反應(yīng)熱和焓變

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點看，元素周期表中將電子層相同的排成一橫行，最外層電子數(shù)1從8遞增；同一縱行的主族元素，其最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同；
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，燃燒反應(yīng)都要放出熱量，銨鹽與堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）11-18號元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的鈉，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是稀有氣體Ar；最高價氧化物對應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是非金屬性最強(qiáng)的氯，氫氧化鋁呈兩性．

解答： 解：（1）從原子結(jié)構(gòu)的觀點看，元素周期表中將電子層相同的排成一橫行，最外層電子數(shù)1從8遞增；同一縱行的主族元素，其最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同，故答案為：電子層數(shù)，最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)，電子層數(shù)；
（2）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，燃燒反應(yīng)都要放出熱量，銨鹽與堿的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，故答案為：熱量；放出；Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
（3）11-18號元素中，與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是金屬性最強(qiáng)的鈉，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是稀有氣體Ar；最高價氧化物對應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是非金屬性最強(qiáng)的氯，氫氧化鋁呈兩性，故答案為：Na；NaOH；Ar；Cl；Al（OH）₃．

點評：本題考查元素周期的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，學(xué)生只要掌握元素周期律的知識，就可以迅速解題，比較容易．