14．下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

分析 A．碘和酒精互溶；
B．二氧化氮可以和水反應(yīng)；
C．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)；
D．對(duì)固體物質(zhì)加熱時(shí)，試管要略向下傾斜．

解答 解：A．碘和酒精互溶，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮可以和水反應(yīng)，不能用排水法來收集，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，所以裝置不能獲得氯氣，驗(yàn)證試驗(yàn)無法發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)固體物質(zhì)加熱時(shí)，試管要略向下傾斜，防水倒流，炸裂試管，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備及分離與提純、氧化性和穩(wěn)定性比較等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：請(qǐng)回答：

（1）反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有CE（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)升高溫度或增大生成物的濃度； t8時(shí)增大壓強(qiáng)或使用催化劑．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物，屬于氮的固定
B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C．銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高聚物的單體是（　　）
A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列各題．
（1）羥基的電子式，（CH3）3COH的名稱2-甲基-2-丙醇（系統(tǒng)命名法）
（2）從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類型的物質(zhì)的序號(hào)填空．
①CH3OCH3  ②CHOOCH2CH3   ③CH3COCH3  ④ ⑤CH3CHO    ⑥
酸：④      酯：②      醚：①      酮：③
（3）下列各組物質(zhì)：
①O2和O3 ②乙醇和甲醚　  ③淀粉和纖維素　  ④苯和甲苯
⑤和    ⑥和⑦CH3CH2NO2和
A．互為同系物的是④，B．互為同分異構(gòu)體的是②⑦，C．屬于同一種物質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請(qǐng)回答如下問題：
（1）如圖，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為：KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅．

①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
②若實(shí)驗(yàn)過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
0.224L；
③若Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復(fù)至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的b （填序號(hào)）；
a．Cu    b．CuO    C．Cu（OH）2    d．CuSO4
（2）FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性，利用FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板，其化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，該原電池的負(fù)極材料為Cu，正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．原子利用率為目標(biāo)產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比，則以下反應(yīng)中理論上原子利用率最高的是（　�。�
A．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

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