4.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).原子利用率為目標(biāo)產(chǎn)物的總質(zhì)量與全部反應(yīng)物的總質(zhì)量之比,則以下反應(yīng)中理論上原子利用率最高的是( 。
A.CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
B.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$C2H5OH十3H2O
C.2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
D.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/葉綠素}{→}$C6H12O6+6O2

分析 反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,沒有其他物質(zhì)生成的反應(yīng)中的原子利用率最高,據(jù)此解答.

解答 解:A.CO2和CH4反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為劑CH3COOH,反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,原子利用率100%,故A選;
B.二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇外還生成副產(chǎn)物水,故B不選;
C.CO2和H2反應(yīng)生成乙烯之外還有水的生成,故C不選;
D.CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6之外還有氧氣產(chǎn)生,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了原子的經(jīng)濟(jì)利用率,熟悉原子經(jīng)濟(jì)利用率的概念是解題關(guān)鍵,注意從生成物的種類判斷.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是( 。
A.
分離碘酒中的碘和酒精
B.
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C.
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D.
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.由CH2=CH2制備HO-CH2-CH2-OH,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.加成反應(yīng)B.消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)D.加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.已知A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:
(1)A的分子式是C2H4,C的名稱是乙醛,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基,請設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可).
(3)寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型:
反應(yīng)②:2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH;反應(yīng)③:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,反應(yīng)類型是酯化或取代反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)中,與水反應(yīng)劇烈程度最強(qiáng)的是(  )
A.LiB.NaC.KD.Cs

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.有機(jī)物在生產(chǎn)生活中扮演著重要的角色,研究有機(jī)物具有重要的意義.
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示.實(shí)驗(yàn)測乙烯中碳碳雙鍵的鍵能(鍵能是指斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量)是615kJ/mol,乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol.只需要較少的能量,就能使雙鍵里較弱的一個鍵斷裂,這是乙烯的化學(xué)性質(zhì)較活潑,容易發(fā)生加成反應(yīng)等的原因.常溫下乙烯易被氧化劑氧化,如將乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去.乙烯被氧化為二氧化碳.工業(yè)上所用的乙烯,主要是從石油化工所生產(chǎn)的氣體產(chǎn)品中分離出來的.在實(shí)驗(yàn)室中,通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物,在170℃時制得乙烯,在這個反應(yīng)中,濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用.
Ⅰ.參考上述資料,結(jié)合已學(xué)知識,回答下列問題.
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是
(2)下列說法中不正確的是bd(填序號).
a.一氯乙烯(CH2=CHCl)中六個原子在同一個平面上
b.乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c.長途運(yùn)輸水果時,可用高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯,以保持水果新鮮
d.除去乙烷中的乙烯,可以選用酸性高錳酸鉀溶液
(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì).下列試劑中,可用于檢驗(yàn)乙烯中混有的SO2的是c(填序號).
a.溴水    b.酸性高錳酸鉀溶液    c.品紅溶液
Ⅱ.已知乙烯能發(fā)生以下如圖2轉(zhuǎn)化:

(1)B物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是羥基.
(2)反應(yīng)②(B-C)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng).
(4)B和D的反應(yīng)裝置如圖3所示.
①試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O.
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D、E為短周期元素.
元素相    關(guān)    信    息
A在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料.
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障.
C植物生長三種必需元素之一,它能形成多種氧化物,其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體,加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.
E它在空氣劇烈燃燒,有黃色火焰,生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑.
F它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等.
請根據(jù)以上信息回答問題:
(1)A元素符號H F元素的名稱鐵
(2)C元素在周期表中的位置第2周期VA族
(3)D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
(4)E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為NaOH
(5)有A、B和E三種元素組成的化合物屬于離子晶體(填“原子”、“離子”或“分子”),其晶體中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(6)B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O,熔沸點(diǎn)較高的是H2O.(用具體的化學(xué)式表示)
(7)D的最高價含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C.12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D.SiO2晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元,O處于中心,Si處于4個頂角

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.自然界中,錳的主要礦石有軟錳礦(主要成分Mn02)和菱錳礦(主要成分MnCO3 )金屬錳的提煉方式主要有火法和濕法兩種.請回答下列問題:
(1)火法煉錳可用鋁與軟錳礦高溫反應(yīng)進(jìn)行.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn.
濕法煉錳有電解硫酸錳溶液法.電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化、沉淀除雜及產(chǎn)品回收.其生產(chǎn)工藝流程如圖:

已知:①菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氫氧化物的pH如下表:
物質(zhì)Fe(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-1gKsp)
難容物質(zhì)Fe(OH)3Ni(OH)2Co(OH)2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
(2)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2
(3)Mn02的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe2+,該除雜過程的離子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
(4)使用氨水的目的是調(diào)整pH到2.7-7.6之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字).在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀劑,生成NiS、CoS沉淀
(5)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn.

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同步練習(xí)冊答案