分析 (1)由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)①中溫度越高,平衡常數(shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
(2)化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值;
(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③,則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商;
(4)反應(yīng)①溫度越高,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)②溫度越高,平衡常數(shù)越小,而K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$,故反應(yīng)③溫度越高,平衡常數(shù)越小,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng),結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答;
(5)①t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),不能是增大壓強(qiáng),可能是升高溫度或者增大生成物的濃度;
t8時(shí)反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),可能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑;
②t4時(shí)降壓,逆反應(yīng)速率減小,但平衡不移動(dòng),t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,瞬間t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率增大.
解答 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)①中溫度越高,平衡常數(shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
故答案為:吸熱;
(2)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$,
故答案為:$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$;
(3)反應(yīng)②-反應(yīng)①得到反應(yīng)③,則平衡常數(shù)K3為反應(yīng)②與反應(yīng)①的平衡常數(shù)商,故K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$,
故答案為:$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$;
(4)反應(yīng)①溫度越高,平衡常數(shù)越大,反應(yīng)②溫度越高,平衡常數(shù)越小,而K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$,故反應(yīng)③溫度越高,平衡常數(shù)越小,即正反應(yīng)為放熱反應(yīng).
A.縮小反應(yīng)容器的容積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度,平衡向逆向移動(dòng),故C正確;
D.使用合適的催化劑,同等程度加快反應(yīng)速率,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故E正確,
故選:CE;
(5)①t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大,然后逆反應(yīng)速率減低,且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng),不能增大壓強(qiáng),可能是升高溫度或增大生成物的濃度;
t8時(shí)反應(yīng)速率增大,但平衡不移動(dòng),該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),可能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑,
故答案為:升高溫度或增大生成物的濃度;增大壓強(qiáng)或使用催化劑;
②t4時(shí)降壓,逆反應(yīng)速率減小,但平衡不移動(dòng),t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,瞬間t6點(diǎn)逆反應(yīng)速率不變,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率增大,在圖中畫(huà)出t4~t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線為:,
故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、速率-時(shí)間圖象等,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 稱(chēng)取25g膽礬溶解在1L水中 | |
B. | 將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L | |
C. | 稱(chēng)取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L | |
D. | 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱(chēng)取16g溶解在1L水中 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl易溶于水 | B. | HCl的水溶液能導(dǎo)電 | ||
C. | 液態(tài)HCl不導(dǎo)電 | D. | HCl不易分解 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分離碘酒中的碘和酒精 | B. | 用銅和濃硝酸制取少量NO2 | ||
C. | 比較MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D. | 探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加成反應(yīng) | B. | 消去反應(yīng)、氧化反應(yīng) | ||
C. | 氧化反應(yīng)、加成反應(yīng) | D. | 加成反應(yīng)、取代反應(yīng) |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com