4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．50mL18mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8NA

分析 A．氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
B．根據(jù)物料守恒判斷，溶液中還存在硫化氫分子；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；
D．銅與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則硫酸不能完全反應(yīng)．

解答 解：A．1mol1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時，1mol亞鐵離子失去1mol電子，2mol碘離子失去2mol電子，總共失去3mol電子，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A正確；
B．1L 2mol•L-1 K2S溶液中含有溶質(zhì)硫化鉀2mol，根據(jù)物料守恒可知：H2S、S2-和HS-的總數(shù)為2NA，故B錯誤；
C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．50mL18mol•L-1濃硫酸中含有硫酸0.9mol，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，消耗0.9mol電子會生成0.45mol電子，轉(zhuǎn)移了0.9mol電子，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子小于0.9mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯點(diǎn)，注意物料守恒的含義應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列大小比較正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金屬性Cl＞S＞C
B．堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
C．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
D．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 還原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-，M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是導(dǎo)電和隔絕Na、S的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有雜質(zhì)Mg（OH）2，加入過量的酸可得含Mg2+的溶液，過濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）2．設(shè)c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么調(diào)節(jié)pH=9時，才開始出現(xiàn)Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）過硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，寫出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一個的漂白能力強(qiáng)B．
（4）用過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）代替過硼酸鈉漂白有什么優(yōu)缺點(diǎn)過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價格高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　　）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→（g）的反應(yīng)熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳、氮、氧的單質(zhì)及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有8個水分子．
（4）請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫出CO分子的一種等電子體的分子式N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進(jìn)行4次．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（3）圖1是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有AB（填字母）；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A （填字母）；
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有A（填字母）；
⑤在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是防止倒吸．
（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗．
①可通過觀察以生成的氣體O2快慢來判斷反應(yīng)的快慢來定性的得出結(jié)論；
②有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是使陰離子相同，排除陰離子的干擾；若不采用A同學(xué)的改進(jìn)方案，你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)？將FeCl3改為Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ni（CO）4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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