2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．溴水中通入適量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

分析 A．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
B．溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
D．質(zhì)量不守恒．

解答 解：A．二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；
B．溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．質(zhì)量不守恒，應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意單質(zhì)、弱電解質(zhì)、沉淀等在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有雜質(zhì)Mg（OH）2，加入過量的酸可得含Mg2+的溶液，過濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）2．設(shè)c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么調(diào)節(jié)pH=9時，才開始出現(xiàn)Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）過硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，寫出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一個的漂白能力強B．
（4）用過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）代替過硼酸鈉漂白有什么優(yōu)缺點過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價格高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ni（CO）4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機溶劑推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是（　�。�
A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導(dǎo)電
C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電D．HCl不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．①～⑥六種元素在元素周期表中的位置如下圖所示．

回答下列問題：
（1）①～⑥六種元素中，形成化合物種類最多的元素是③（填寫相應(yīng)序號，下同）；原子半徑最大的是②．
（2）元素④、⑤和元素①形成的最簡單氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為H2O＞NH3（用化學(xué)式表示）．
（3）元素②的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為NaOH；該化合物的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；常溫下，若用含有該化合物60g的稀水溶液與元素⑥的單質(zhì)完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol．
（4）元素④和元素①形成的最簡單化合物可以和元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種不含金屬元素的鹽，則該鹽的化學(xué)式為NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是（　�。�
A．x：m：n=1：2：1B．m：n=2：1C．m＞2x+2D．m=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的是（　　）
A．
分離碘酒中的碘和酒精		B．
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C．
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去
SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化劑是KIO3，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)．為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：
（1）A的分子式是C2H4，C的名稱是乙醛，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D分子中的官能團名稱是羧基，請設(shè)計一個簡單實驗來驗證D物質(zhì)存在該官能團，其方法是向D中滴幾滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊試劑），若有氣泡產(chǎn)生（或溶液變紅），則含有羧基官能團（其他合理方法均可）．
（3）寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類型：
反應(yīng)②：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH；反應(yīng)③：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化或取代反應(yīng)．

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