2．下列化合物只含有離子鍵的是（　　）
A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．KCl中只含離子鍵，故A選；
B．過氧化鈉中含離子鍵和O-O共價(jià)鍵，故B不選；
C．KOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C不選；
D．水中含H-O共價(jià)鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究．

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到試管內(nèi)溶液靜置后不分層現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是紅外光譜、核磁共振氫譜．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是生成的氣體，檢驗(yàn)的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液）（需說(shuō)明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO		向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-		用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．共價(jià)化合物中不含離子鍵
B．凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物
C．離子化合物中的陽(yáng)離子都是金屬離子
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)想通過如圖裝置實(shí)驗(yàn)、探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．裝置B的作用是吸收水，干燥SO2氣體，其原因是（用離子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)．
Ⅱ．某同學(xué)想通過圖2實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
①先打開分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復(fù)燃．
Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3
假設(shè)2：只有Na2SO4
假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)，C中的固體配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3的實(shí)驗(yàn)步驟如表：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①滴加入過量的稀鹽酸產(chǎn)生剌激性氣味氣體
②滴加入適量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．
③取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解
若假設(shè)3成立，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是③①②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．1887年，英國(guó)人赫勒森（Wilhelm Hellesen）發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個(gè)龐大的家族，種類達(dá)100多種．應(yīng)用廣泛的是Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．電池工作一段時(shí)間后，電池內(nèi)存在7 種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn 和H2O．回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn；電池工作時(shí)，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）；放電時(shí)NH4+向正極（填“正極”、“負(fù)極”）移動(dòng)．
（2）完成并配平該氧化還原方程式：Zn+2MnO2+2 NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+H2O+2NH3；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2，被氧化的元素是Zn．若有17.4g 氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）普通鋅一錳電池的缺點(diǎn)是電量小、放電電流弱．為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是使反應(yīng)面積增大，提高放電效率．
（4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3•H2O
（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
C．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
D．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
B．1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C．1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
D．在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 NA 個(gè)電子

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