13．已知 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，試寫出固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到，①-②÷$\frac{1}{2}$得到固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol，
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律計算，①-②÷$\frac{1}{2}$得到固態(tài)碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
故答案為：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，蓋斯定律計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）用系統(tǒng)命名法命名烴A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烴A的一硝基取代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種．

（2）該烴系統(tǒng)命名為：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH3）2
②鄰乙基苯乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
B．堿灼傷先用大量水沖洗，后用稀鹽酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗
C．利用數(shù)字手持傳感器技術(shù)可實時繪制中和滴定曲線
D．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）在25℃，101Kpa 下1mol 乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，試寫出表示乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ•mol-1
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ/mol．
（3）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②溫度升高平衡常數(shù)K值增大  （填“增大”、“減小”、或“不變”）
③已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是v正＞ v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子數(shù)相同
B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子數(shù)相同
C．20℃時，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
D．在常溫常壓下，20mL CH4與60mL O2所含的原子個數(shù)比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．5 mol•L-1D．6.25 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知A（g）+C（g）=D（g）；△H=-Q1kJ/mol，B（g）+C（g）=E（g），△H=-Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1＞Q2，若A與B組成的混合氣體1mol與足量的C反應(yīng)，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為（　　）
A．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{3}}$B．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{3}-{Q}_{2}}$C．$\frac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$D．$\frac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．
（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H小于0．（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
（3）實驗步驟如下：
步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品…
①干燥管中盛放的藥品是固體氫氧化鈉或堿石灰．
②對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點有不需要干燥，提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率．
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水順利滴下．
④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時，可采取的相應(yīng)措施是調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水滴加速度．
（4）該實驗裝置可能面臨的安全問題是產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管，稀硫酸會倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物只含有離子鍵的是（　�。�
A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

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