Question

10．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（　　）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B	向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳氣體 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C	用惰性電極電解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-	用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H-
D	將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	將少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．Na不能置換出硫酸銅中的Cu；
B．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．用惰性電極電解CuCl₂溶液，生成Cu和氯氣；
D．反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．將Na加入到CuSO₄溶液中的離子反應(yīng)為2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu（OH）₂↓+H₂↑+2Na⁺，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．用惰性電極電解CuCl₂溶液的離子反應(yīng)為Cu²⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故C錯誤；
D．鹽酸、硝酸均為強酸，離子反應(yīng)均為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．