17．下列說法正確的是（　�。�
A．共價化合物中不含離子鍵
B．凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物
C．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
D．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

分析 A．含離子鍵的一定為離子化合物；
B．金屬元素跟非金屬元素可形成共價化合物；
C．離子化合物中可能不存在金屬離子；
D．溶于水可以導電的化合物可能為共價化合物．

解答 解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不含離子鍵，故A正確；
B．金屬元素跟非金屬元素可形成共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故B錯誤；
C．離子化合物中可能不存在金屬離子，如銨鹽為離子化合物，銨鹽中不存在金屬離子，故C錯誤；
D．溶于水可以導電的化合物可能為共價化合物，如HCl溶于水導電，HCl為共價化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L N2和17g NH3中所含有的N原子數(shù)相同
B．9g H2O和0.5mol O2中含的原子數(shù)相同
C．20℃時，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)
D．在常溫常壓下，20mL CH4與60mL O2所含的原子個數(shù)比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．W粒子的結構如圖所示，下列關于它的說法不正確的是（　�。�
A．Y=2B．若X=14，它的氫化物的化學式為H2X
C．若X=18，則Z=8D．若X=17，它的氧化物化學式為W2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．（C裝置中盛裝Na2S和Na2SO3混合溶液）

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S  （Ⅰ）  
2H2S+SO2=3S↓+2H2O  （Ⅱ） 
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O   （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．
（2）裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（3）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（4）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                       b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液                d．飽和NaHCO3溶液
（5）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．汽油、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物只含有離子鍵的是（　�。�
A．KClB．Na2O2C．KOHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（　�。�
A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中出現(xiàn)棕色、黑色現(xiàn)象．過一段時間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？乙（填“甲”或“乙”），理由是CD．
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性
（3）丙同學�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？不可靠（填“可靠”或“不可靠”）；理由是硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO42-．若你認為不可靠，改進上述實驗方案，證明乙烯中是否含有SO2的改進方法是將（Ⅱ）瓶中溶液換成品紅溶液．
（4）丁同學對上述實驗方案進行了適當改進，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應，他的改進方法是將（Ⅱ）瓶中溶液換成氫氧化鈉溶液，將裝置（Ⅲ）換成盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖裝置，用電化學原理制備硫酸，并電解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．請回答下列問題：
（1）通入SO2的電極為負極（填“正”或“負”，下同），其電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）極，鐵電極發(fā)生還原反應（填“氧化反應”或“還原反應”）；乙池中滴加幾滴紫色石蕊試液，碳電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅，乙池的總反應的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）當乙池中析出5.4g Ag時，甲池中通入O2在標準狀況下的體積為280mL，乙池溶液的pH為1（忽略溶液體積變化不計）．

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