某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子,下列說法錯(cuò)誤的是
A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-) |
B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+),則該溶液一定呈中性 |
C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D
解析試題分析:A、如溶液中NaOH過量,且堿性較強(qiáng),則可存在c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),如果溶液中是醋酸鈉過量,則可存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),因此A錯(cuò)誤;B、溶液中離子間滿足:c(CH3COO-)=c(Na+),由電荷守恒可知,c(H+)=c(OH-),溶液為中性,故B正確;C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則水解顯堿性,應(yīng)存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D、如CH3COOH較多,則溶液可能呈酸性,可能滿足:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D正確。
考點(diǎn):考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.向溶液通入,可使水解平衡:向正反應(yīng)方向移動(dòng),則溶液pH增大 |
B.室溫時(shí),0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4 |
C.25℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 |
D.用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,氯化銀的Ksp增大
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液:①H2CO3、贜aOH、跱a2CO3溶液,下列說法不正確的是( )
A.水電離出的c(H+):③>①>② |
B.溶液的pH:②>③>① |
C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng) |
B.醋酸的電離程度增大,[H+]減小 |
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7 |
D.溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在水溶液中進(jìn)行的很多過程,均與水的電離相關(guān)。下列選項(xiàng)中敘述的事實(shí)與水的電離無關(guān)的是( )
A.TiCl4溶于水制備TiO2 | B.電解法制備金屬鎂 |
C.稀釋NaOH溶液,pH降低 | D.Na2SiO3溶液呈堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是
A.其溶液的pH=13 |
B.加入少量NaOH,溶液中c(NH4+)減小,Kw減小 |
C.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH―=Al(OH)3↓ |
D.滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7,溶液中離子濃度關(guān)系為:c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是 ( )
A.通入少量HCl氣體 | B.加入少量NaOH固體 | C.加入少量H2O | D.升高溫度 |
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