在水溶液中進(jìn)行的很多過程,均與水的電離相關(guān)。下列選項中敘述的事實與水的電離無關(guān)的是(     )

A.TiCl4溶于水制備TiO2 B.電解法制備金屬鎂
C.稀釋NaOH溶液,pH降低 D.Na2SiO3溶液呈堿性

B

解析試題分析: TiCl4溶于水制備TiO2 利用的是水解原理,與水的電離有關(guān),A錯誤;電解法制備金屬鎂利用的是電解熔融氯化鎂,與水無關(guān),B錯誤;稀釋氫氧化鈉溶液,氫氧根離子的濃度減小,pH降低,但是促進(jìn)了水的電離,C錯誤;Na2SiO3溶液呈堿性是由于硅酸根離子發(fā)生了水解,與水電離有關(guān),D錯誤;故選B。
考點:本題考查的是鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,把1 mL0.l mol/L的 H2SO4加水稀釋制成2L溶液,在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H濃度接近于

A.1.0×10─4 mol/LB.1.0×10─ 8 mol / L
C.1.0×10─10 mol/LD.1.0×10─11mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中僅含Na、H、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na),則該溶液一定呈中性
C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,等體積的 ① pH=2 H2SO4溶液 ②0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.1:1:108:108 B.108:108:1:106 
C.108: 5×107:1:106 D.1:2:108:108 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下:pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是       

A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知25℃時:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,下列有關(guān)說法正確的是(     )

A.隨著鹽酸的逐滴加入,水電離的c(OH)總是逐漸減小
B.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,某物質(zhì)的溶液中,由水電離出的c(H+)=1×10-5mol·L-1,下列說法一定正確的是

A.該溶液的溶質(zhì)是堿 B.該溶液顯堿性
C.該溶液的溶質(zhì)是酸 D.該溶液的溶質(zhì)是鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示,下列判斷錯誤的是

A.a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH)=10-14 
B.b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 
C.d點對應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH<7 
D.CH3COONa溶液不可能位于c點 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中,陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3

A.①>④>③>②B.①>④>③=②
C.①>④=③=②D.①>④>②>③

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