常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(  )

A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H)
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合:
2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)[

D

解析試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可知:c(H+) +c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH).錯誤。B.pH=8.3的NaHCO3溶液:HCO3-的水解作用大于電離作用。所以c(Na)>c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)。錯誤。C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸C(H)=C(OH)=10-3mol/L,由于一水合氨是弱堿,鹽酸是強(qiáng)酸,所以c(氨水)> c(HCl) =10-3mol/L.等體積混合后,由于氨水過量,所以c(NH4+)>c(Cl) >c(OH) >c(H)。錯誤。D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O。根據(jù)物料守恒可得①c(CH3COO)+c(CH3COOH) =2c(Na+).根據(jù)電荷守恒可得:c(CH3COO)+ c(OH)=c(H)+c(Na+),② c(Na+)= c(CH3COO)+=c(OH)- c(H)。將=②代入①式得,2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH) 。正確。
考點:考查溶液中的微粒濃度關(guān)系的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是

A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,將v1 mL c1 mol·L1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L1的鹽酸中,下列結(jié)論中正確的是( 。。

A.若v1=v2 c1=c2,則混合液中c(NH4+)=c(C1)
B.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH4+)>c(C1)
C.若v1=v2且pH<7,則一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,則c1v1>c2v2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

根據(jù)右下表數(shù)據(jù),下列判斷正確的是

物質(zhì)
HF
H3PO4
電離平
衡常數(shù)
K= 3.6×104
K1=" " 7.5×103
K2=" " 6.2×108
K3=" " 2.2×1013
A.在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B.少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C.同溫同濃度時,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na­2HPO4
D.結(jié)合H的能力:F>HPO42—>PO43—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溶液中僅含Na、H、OH、CH3COO四種離子,下列說法錯誤的是

A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Na)>c(OH)>c(H)>c(CH3COO)
B.若溶液中部分粒子間滿足:c(CH3COO)=c(Na),則該溶液一定呈中性
C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa,則粒子間一定滿足:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,則溶液中粒子間一定滿足:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)=c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,等體積的 ① pH=2 H2SO4溶液、0.005mol/L Ba(OH)2溶液 ③pH=10 Na2CO3溶液④pH=4 NH4Cl溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

A.1:1:108:108 B.108:108:1:106 
C.108: 5×107:1:106 D.1:2:108:108 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知25℃時:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,下列有關(guān)說法正確的是(     )

A.隨著鹽酸的逐滴加入,水電離的c(OH)總是逐漸減小
B.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫時,下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3]>[H2SO3]>[SO32]
B.pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液:[Na]>[C6H5O]>[OH]>[H]
C.pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液:[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32]= [H]+[H2CO3]

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