Question

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．醋酸的電離程度增大，[H＋]減小

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

Answer 1

B

解析試題分析：A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，但由于離子的濃度減小，所以溶液的導(dǎo)電性減弱。錯(cuò)誤。B.醋酸溶液稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，使醋酸的電離程度增大，由于稀釋作用大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的趨勢(shì)，所以總的來(lái)說(shuō)離子的濃度減小。所以正確。C.若加入等體積等離子濃度的NaOH溶液，電離的部分恰好中和，由于醋酸是弱電解質(zhì)，n(CH₃COOH)＞n(NaOH),未電離的部分會(huì)繼續(xù)電離，最終使溶液顯酸性。錯(cuò)誤。D,加水稀釋前C(H⁺)=10^-3mol/L,因?yàn)镃(H⁺)?C(OH^-)=Kw=10^-14.所以C(OH^-) ="Kw" ÷C(H⁺)  = 10^-14÷10^-3 =10^-11.加水，使溶液的氫離子的濃度減小，溶液中氫氧根離子的濃度增大，及由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度增大。要大于1×10^-11 mol/L。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液的導(dǎo)電性、離子濃度變化、溶液的PH的變化等知識(shí)。