Question

18．含膽礬的礦石在雨水的侵蝕下，硫酸銅溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS₂），就會發(fā)生反應生成Cu₂S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，在有的礦區(qū)�？梢姷竭@種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面．
（1）試寫出上述反應的化學方程式14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．
（2）該反應轉移電子數(shù)為21，被氧化與被還原的S的物質的量之比為3：7．
（3）取上述水溶液測得其pH值為0，則產(chǎn)生1L這樣的水溶液轉移電子的物質的量為0.875．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干敘述得知：硫酸銅與黃鐵礦反應生成Cu₂S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，據(jù)此寫出方程式即可；
（2）對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，10molS元素參與反應，其中7molS由-1降低到-2被還原3molS由-1升高到+6被氧化，結合元素化合價的變化解答該題；
（3）取上述水溶液測得其pH值為0，則氫離子濃度為1mol/L，又1L水溶液，所以生成氫離子為1mol，即0.5molH₂SO₄，根據(jù)方程式計算．

解答 解：（1）依據(jù)敘述得知：硫酸銅與黃鐵礦反應生成Cu₂S（即輝銅礦的形式）沉積下來，同時得到含硫酸亞鐵和硫酸的綠色透明的溶液，化學反應方程式為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，故答案為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；
（2）對于反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，化合價降低被還原，10molS元素參與反應，其中7molS由-1降低到-2被還原3molS由-1升高到+6被氧化，所以轉移電子數(shù)為3×（6+1）=21，被氧化與被還原的S的物質的量之比為3：7，故答案為：21；3：7；
（3）取上述水溶液測得其pH值為0，則氫離子濃度為1mol/L，又1L水溶液，所以生成氫離子為1mol，即0.5molH₂SO₄，則轉移電子的物質的量為$\frac{21}{12}$×0.5=0.875，故答案為：0.875；

點評 本題為信息題，主要考查的是學生依據(jù)題干所給的信息進行知識整合的能力，考查了化學反應方程式的書寫．