Question

6．已知A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．A與C，D與C均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對(duì)成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）A與C可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式，E原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵，F(xiàn)在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B₂A₂分子中含有3σ鍵、2個(gè)π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC₂、EC₃，其立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形．

Answer 1

分析 B元素的原子價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，n為2，所以價(jià)電子排布為2s²2p²，為C元素；
C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以C為O元素；
A與C，D與C能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的化合物，那么A為H元素，D為Na元素；C與E同主族，那么E為S元素；
F元素原子的M電子層有5對(duì)成對(duì)電子，即M層上有10個(gè)電子，那么原子序數(shù)為22，即為Cr元素，
（1）雙氧水中兩個(gè)氫原子分別與兩個(gè)氧原子通過共用一對(duì)電子結(jié)合，兩個(gè)氧原子之間通過共用1對(duì)電子結(jié)合；Cl最外層有7個(gè)電子，位于第三周期；F為Cr，是22號(hào)元素，據(jù)此解答即可；
（2）H與C形成的B₂A₂為乙炔，內(nèi)含2個(gè)C-H鍵，1個(gè)C≡C鍵，據(jù)此解答即可；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型．

解答 解：B元素的原子價(jià)電子排布為msⁿmpⁿ，n為2，所以價(jià)電子排布為2s²2p²，為C元素；
C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以C為O元素；
A與C，D與C能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的化合物，那么A為H元素，D為Na元素；
F元素原子的M電子層有5對(duì)成對(duì)電子，即M層上有10個(gè)電子，那么原子序數(shù)為22，即為Cr元素，
（1）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為：，Cl最外層有7個(gè)電子，位于第三周期，則Cl原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵；Cr為22號(hào)元素，處于第四周期第IVB族，故答案為：；3s²3p⁵；第四周期第IVB族；
（2）乙炔中含有2個(gè)C-H共價(jià)鍵，1個(gè)C≡C鍵，故總共有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，B原子的雜化方式為sp，故答案為：3；2；sp；
（3）二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，SO₃中S原子的價(jià)層電子對(duì)為$\frac{6}{2}$=3，VSEPR模型為平面三角形，S原子沒有孤對(duì)電子對(duì)，分子為平面三角形，故答案為：V形；平面三角形．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷、電子式的書寫、化學(xué)鍵的判斷、分子的空間構(gòu)型等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微�？臻g構(gòu)型，題目難度不大．