11．依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來(lái)的是（　�。�
①每10 mL溶液中含有0.23 g Na+的硫酸鈉溶液
②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+的NaOH溶液
③濃度為18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL氨氣溶于20 mL水中所得溶液的密度為0.9 g•cm 3的氨水．
A．①②B．①③C．①④D．②③

分析 ①根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成得出硫酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計(jì)算出該溶液濃度；
②題中缺少溶液密度，無(wú)法計(jì)算溶液體積，則無(wú)法計(jì)算該溶液濃度
③濃度為18.4  mol•L的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸，無(wú)法計(jì)算溶液體積；
④根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，從而可得出溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計(jì)算出該溶液濃度．

解答 解：①每10mL溶液中含有0.23gNa+的硫酸鈉溶液，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成得出硫酸鈉的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計(jì)算出該溶液濃度，故①正確；
②每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+的NaOH溶液，缺少溶液密度，無(wú)法計(jì)算溶液體積，則無(wú)法計(jì)算該溶液濃度，故②錯(cuò)誤；
③題中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算稀釋后溶液的體積，則無(wú)法計(jì)算稀釋后溶液濃度，故③錯(cuò)誤；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 mL氨氣溶于20mL水中所得溶液的密度為0.9 g•cm 3的氨水，可以先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，20mL水的質(zhì)量約為20g，從而可得出溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出溶液體積，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可計(jì)算出該溶液濃度，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算及其判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（填序號(hào)）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下
C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D、用氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
E、配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解
F、不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4與HCl反應(yīng)所得到的離子化合物，其水溶液與NH4Cl溶液一樣呈酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其水溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4•H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常溫下，若將0.2mol/L N2H4•H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＞7，則說(shuō)明在相同條件下N2H4•H2O的電離程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“無(wú)法確定”）．
（3）目前設(shè)計(jì)出能使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流的燃料電池是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下傳導(dǎo)O2-．
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動(dòng)．
②液化石油氣電池最大的障礙是氧化還原反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的固體碳（或炭粒）（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）堵塞電極的氣體通道．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）學(xué)生甲將a g過(guò)氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學(xué)方程式表示變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．該學(xué)生認(rèn)為紅色褪去的原因是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2將酚酞氧化漂白．
（2）學(xué)生乙查到有關(guān)資料顯示NaOH的濃度超過(guò)2mol/L時(shí)，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學(xué)對(duì)褪色原因解釋的合理性，實(shí)驗(yàn)時(shí)a不應(yīng)超過(guò)7.8g（不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化）
（3）Na2O2不久能與H2O，也能與CO2反應(yīng)，若Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，氣體體積減小2.24L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA（氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（4）在常溫常壓下有CO2和NO混合氣體VL，用足量Na2O2固體緩慢、充分吸收后，總體積變?yōu)閤L，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N2O4的生成）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A、B兩種元素能形成A2B2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價(jià)電子排布為msnmpn，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．A與C，D與C均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對(duì)成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）A與C可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫(xiě)出其電子式，E原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，F(xiàn)在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B2A2分子中含有3σ鍵、2個(gè)π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC2、EC3，其立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．比較Al和Mg這兩種金屬?gòu)?qiáng)弱性的方法是（　�。�
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略），請(qǐng)回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序?yàn)閍→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管，從長(zhǎng)頸漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面高度差，一段時(shí)間內(nèi)，液面高度差不變，說(shuō)明氣密性良好
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過(guò)程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖流程操作，請(qǐng)回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)橐种艭u2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法測(cè)定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過(guò)量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒氣體．
（1）當(dāng)空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時(shí)，汽車(chē)尾氣的主要成分不同．空燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是CO（填化學(xué)式）．
（2）某分子篩類(lèi)催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示．
步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是[（NH4）2（NO2）]2++NO=N2+H2O+[（NH4）（HNO2）]++H+．按如圖反應(yīng)機(jī)理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+2NH3$\frac{\underline{\;H+\;}}{\;}$2N2+3H2O．
（3）NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下：
NaClO2+HCl=HClO2+NaCl
8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O
2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑
5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl
則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO2+4NO+2H2O═4HNO3+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某省2005年工業(yè)（主要是熱電廠）二氧化硫排放總量為1.24×106 t，全省酸雨污染比較嚴(yán)重．分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84.1%．陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比為4.13：1，NO3-的比例呈明顯上升的趨勢(shì)．回答下列問(wèn)題：
（1）該省大氣污染特征是C
A．煤煙型       
B．機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）請(qǐng)你提出該省防治酸雨的兩條主要措施加強(qiáng)燃煤的脫硫處理和燃煤尾氣中SO2的處理、強(qiáng)化機(jī)動(dòng)車(chē)的尾氣凈化裝置的安裝管理等．
（3）某校研究性學(xué)習(xí)小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”的課題進(jìn)行探究．
①如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是工廠、學(xué)校、村莊（或居民住宅區(qū)）、公園（或農(nóng)田）等．
②通過(guò)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，1994年以前，人們常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年國(guó)家頒布標(biāo)準(zhǔn)（GB/T15262-94）規(guī)定用甲醛溶液吸收二氧化硫．變更吸收劑的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比較好外，另一個(gè)原因可能是汞鹽毒性大污染環(huán)境．
③甲醛溶液吸收二氧化硫以后發(fā)生了如下反應(yīng)，生成穩(wěn)定的羥基甲磺酸：

該反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)．測(cè)定時(shí)，只需向吸收空氣的甲醛吸收液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，根據(jù)溶液顏色深淺（用吸光度A表示，可由儀器進(jìn)行測(cè)量），就能確定二氧化硫的含量．實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如圖所示．若欲測(cè)定某地空氣中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要測(cè)定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為吸收的空氣的體積，吸收空氣時(shí)的溫度、大氣壓強(qiáng)．

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