17．在配制0.5mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導(dǎo)致濃度偏高的是（　　）
A．使用的NaOH固體在空氣中敞口放置了一段時間
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥
C．在燒杯中溶解NaOH后，未經(jīng)冷卻即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
D．調(diào)節(jié)天平零點時未將游碼回到最左邊

分析 根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷是否對配制溶液濃度有影響，如果n偏大或V偏小都導(dǎo)致C偏高．

解答 解：A．氫氧化鈉易潮解，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．容量瓶使用前未干燥，對n或V無影響，所以對配制溶液濃度無影響，故B錯誤；
C．溶解后，未冷卻即將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，故C正確；
D．使用托盤天平測物體的質(zhì)量時，未將游碼撥至左側(cè)零位，就調(diào)節(jié)橫梁平衡，稱量前就有讀數(shù)值，實際質(zhì)量偏小，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了誤差分析，根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷來分析判斷是否對配制溶液濃度有影響，易錯選項是B，注意容量瓶是否干燥對該實驗無影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．
一定條件下，將2molNH3和1molCO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)進(jìn)行2min時達(dá)到平衡，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（NH3）=0.25mol/（L．min），
此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）．c（C{O}_{2}）}$；
計算得K值為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑．請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有脫水性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空氣}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所耗HNO3的物質(zhì)的量0.65mol
（5）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．當(dāng)溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮氣   C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學(xué)式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（　　）
A．乙烯的分子式：CH2=CH2
B．NaHCO3的電離：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的結(jié)構(gòu)式：Na-O-H
D．NH4Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）學(xué)生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學(xué)方程式表示變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．該學(xué)生認(rèn)為紅色褪去的原因是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2將酚酞氧化漂白．
（2）學(xué)生乙查到有關(guān)資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學(xué)對褪色原因解釋的合理性，實驗時a不應(yīng)超過7.8g（不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化）
（3）Na2O2不久能與H2O，也能與CO2反應(yīng)，若Na2O2與CO2反應(yīng)時，氣體體積減小2.24L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA（氣體體積均在標(biāo)況下測定，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（4）在常溫常壓下有CO2和NO混合氣體VL，用足量Na2O2固體緩慢、充分吸收后，總體積變?yōu)閤L，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N2O4的生成）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價電子排布為msnmpn，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．A與C，D與C均可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對成對電子．回答下列問題：
（1）A與C可形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式，E原子的價電子排布式為3s23p5，F(xiàn)在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B2A2分子中含有3σ鍵、2個π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC2、EC3，其立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出L的電子式；J的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出F與L反應(yīng)的離子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
（3）取一定量J在B中完全燃燒生成14g C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出QkJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）對于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時分別向兩容器內(nèi)充入2molG氣體，在相同的溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡．下列敘述正確的是C
A．平均反應(yīng)速率：甲＞乙           B．平衡時B的物質(zhì)的量：甲＜乙
C．平衡時G的轉(zhuǎn)化率：甲＞乙       D．平衡時G的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙．

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