Question

18．實驗室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②根據計算用托盤天平稱取NaOH2.4克．
③把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中．
④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑥將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）上述步驟中要稱量的NaOH固體為2.4克
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）②①③⑤④⑥．
（3）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本實驗選用③（填序號）．
（4）本實驗用到的基本實驗儀器除托盤天平，藥匙以外還有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量NaOH固體時，物碼倒置（1克以下用游碼）偏低
②沒有進行操作步驟⑤偏低
③容量瓶中原來有少量水無影響
④某同學定容時俯視容量瓶刻度線偏高
⑤定容，搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，拿膠頭滴管又加入蒸餾水使液體凹液面再次與刻度線相切偏低．

Answer 1

分析 （1）由于容量瓶無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根據m=CVM來計算；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）根據容量瓶只有一條刻度線來選擇合適的容量瓶；
（4）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（5）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）由于容量瓶無450mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液0.12mol/LNaOH溶液，根據m=CVM可知所需的質量m=0.12mol/L×0.5L×40g/mol=2.4g，故答案為：2.4；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的順序為：②①③⑤④⑥，故答案為：②①③⑤④⑥；
（3）容量瓶只有一條刻度線，故一定規(guī)格的容量瓶只能配制出其所對應體積的溶液，由于實驗室無450mL容量瓶則應選擇500mL的容量瓶，故選③；
（4）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶知，所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故除了藥匙和托盤天平外，還需要燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（5）①稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤，會導致藥品的質量偏小，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②沒有進行操作步驟⑤，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏低，故答案為：偏低；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
④某同學定容時俯視容量瓶刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
⑤定容，搖勻后發(fā)現液面低于刻度線是正常的，再加水會導致溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．