Question

16．SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法，設(shè)計(jì)如下方案．

（1）B、C、D分別檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性．其中，C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為品紅溶液；C中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如圖A₂的制取裝置來(lái)代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分（任寫一點(diǎn)即可）

Answer 1

分析 （1）B、C、D分別檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，實(shí)驗(yàn)室用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性，碘具有氧化性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性；硫化氫具有還原性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性；碘和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸、HI；
（2）A₂裝置不用加熱、易于控制反應(yīng)速率．

解答 解：（1）B、C、D分別檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，實(shí)驗(yàn)室用品紅溶液檢驗(yàn)漂白性，碘具有氧化性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性；硫化氫具有還原性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的氧化性；
所以B中盛放物質(zhì)是品紅溶液，碘和二氧化硫、水反應(yīng)生成硫酸、HI，C中盛放物質(zhì)是碘水，離子反應(yīng)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
故答案為：品紅溶液；SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺；
（2）比較兩個(gè)裝置知，A₂裝置優(yōu)點(diǎn)為：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分，
故答案為：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫性質(zhì)及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置評(píng)價(jià)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性，根據(jù)試劑性質(zhì)確定檢驗(yàn)?zāi)康�，注意二氧化硫和碘發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．