14．下列說法不正確的是（　　）
A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量
C．化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)時(shí)△H＞0，放熱反應(yīng)時(shí)△H＜0
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒

分析 A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量；
C、吸熱反應(yīng)時(shí)△H＞0，放熱反應(yīng)時(shí)△H＜0；
D、任何化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的斷裂與生成，都有能量變化．

解答 解：A、原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故A正確；
B、斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量，故B正確；
C、吸熱反應(yīng)時(shí)△H＞0，放熱反應(yīng)時(shí)△H＜0，故C正確；
D、在25℃、1.01×105Pa時(shí)，1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量為該物質(zhì)的燃燒熱，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題分析焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系、原電池以及燃燒熱的定義，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會(huì)議在南非德班召開，隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．當(dāng)溫度降低時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮?dú)?nbsp;  C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學(xué)式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr淺黃色5.4×10-13
AgI黃色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4紅色2.0×10-12
（1）20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)應(yīng)加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）學(xué)生甲將a g過氧化鈉投入100g水中，待固體全部消失后滴加兩滴酚酞試液，觀察到溶液先變紅后褪色．用化學(xué)方程式表示變紅的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．該學(xué)生認(rèn)為紅色褪去的原因是Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2將酚酞氧化漂白．
（2）學(xué)生乙查到有關(guān)資料顯示NaOH的濃度超過2mol/L時(shí)，也可使變紅的酚酞隨即褪色，為證明甲同學(xué)對(duì)褪色原因解釋的合理性，實(shí)驗(yàn)時(shí)a不應(yīng)超過7.8g（不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化）
（3）Na2O2不久能與H2O，也能與CO2反應(yīng)，若Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，氣體體積減小2.24L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA（氣體體積均在標(biāo)況下測定，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
（4）在常溫常壓下有CO2和NO混合氣體VL，用足量Na2O2固體緩慢、充分吸收后，總體積變?yōu)閤L，x的取值范圍是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考慮N2O4的生成）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．多少mol H2SO4分子與1.806×1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B兩種元素能形成A2B2型化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（　　）
A．11和8B．12和17C．11和18D．8和12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知A，B，C，D，E，F(xiàn)為原子序數(shù)依次增大的前四期元素，A與D，C與E同主族．B元素的原子價(jià)電子排布為msnmpn，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．A與C，D與C均可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1的化合物．F元素原子的M電子層有5對(duì)成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）A與C可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，寫出其電子式，E原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，F(xiàn)在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A與B形成的化合物B2A2分子中含有3σ鍵、2個(gè)π鍵，B原子的雜化方式為sp．
（3）C與E能形成兩種化合物EC2、EC3，其立體構(gòu)型分別為V形、平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氧化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜志Fe）為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈，干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈已省略），請(qǐng)回答：

（1）按氣流方向連接儀器接口順序?yàn)閍→d、e→h、j→f、g→b
（2）簡述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：利用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管，從長頸漏斗中加水至漏斗內(nèi)外形成液面高度差，一段時(shí)間內(nèi)，液面高度差不變，說明氣密性良好
（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反應(yīng)后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀、溶液會(huì)失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學(xué)腐蝕過程中正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．將上述實(shí)驗(yàn)制得的固體產(chǎn)物按如圖流程操作，請(qǐng)回答：

（1）用稀鹽酸溶解固體的原因?yàn)橐种艭u2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取2.00mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重復(fù)滴定三次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.1%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．a、b、c、d、e五種物質(zhì)均含有一種相同的元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，其中a是單質(zhì)，b在通常狀況下是氣體，c、d都是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，且是一種強(qiáng)電解質(zhì)，則a可能是（　　）
A．C12B．N2C．SD．C

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同步練習(xí)冊答案