分析 (1)根據(jù)原電池的工作原理選取適合的材料,再根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算;
(2)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,A為正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大.
解答 解:(1)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,根據(jù)方程式可知,銅的化合價(jià)升高,失電子,應(yīng)作為原電池的負(fù)極;3價(jià)鐵離子化合價(jià)降低,得到電子,故電解質(zhì)溶液可選用氯化鐵;正極可選用惰性電極石墨(Pt亦可);又負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,根據(jù)電極反應(yīng)式可知,消耗1mol銅,轉(zhuǎn)移2mol電子,故轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗的銅為0.05mol,質(zhì)量為0.05×64=3.2g,同時(shí)消耗Fe3+的物質(zhì)的量為0.1mol,所以以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為$\frac{\frac{0.1mol}{2L}}{10min}$=0.005 mol/(L•min)
故答案為:銅;氯化鐵溶液;3.2g;0.005 mol/(L•min);
(2)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,A為正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑;氫離子濃度減小,氫氧根離子濃度增大,溶液pH升高,故答案為:Fe-2e-=Fe2+;升高.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷,原電池原理和電極分析判斷是解題關(guān)鍵,注意電極反應(yīng)生成的離子在電解質(zhì)溶液中的存在分析,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
B. | 澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu(OH)2↓ | |
C. | NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
D. | NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2═Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 150mL 0.4mol/L的HCl | B. | 250mL 0.2mol/L的AlCl3 | ||
C. | 250mL 0.3mol/L的BaCl2 | D. | 100mL 0.2mol/L的NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A一定是FeBr3 | B. | B為AgBr | ||
C. | 濾液C中有Fe3+ | D. | D溶液中存在Fe(SCN)3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH3Cl | B. | 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2 | ||
C. | 淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n | D. | H2O2的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaClO溶液的漂白原理與SO2相同 | |
B. | 1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 | |
C. | NaClO溶液的消毒原理是其強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性 | |
D. | “84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素符號(hào) | X | Y | Z | R | T |
原子半徑(nm) | 0.160 | 0.089 | 0.102 | 0.143 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +2 | -2、+4、+6 | +3 | -2 |
A. | 單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢:R>Y>X | |
B. | 離子半徑:X2+>T2- | |
C. | 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:R>X | |
D. | 相同條件下,等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少:T>Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 前2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(B)=0.3 mol•L-1•min-1 | |
B. | 當(dāng)A、B濃度不再變化時(shí),此時(shí)反應(yīng)速率為零 | |
C. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?3B | |
D. | 前2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(A)=0.15 mol•L-1•min-1 |
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