6．下列溶液與50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150mL   0.4mol/L的HClB．250mL   0.2mol/L的AlCl3
C．250mL   0.3mol/L的BaCl2D．100mL   0.2mol/L的NaCl

分析 50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，然后根據(jù)化學(xué)式中各微粒的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：50mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，
A.150mL 0.4mol/L的HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（HCl）=0.4mol/L，故A正確；
B.250mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.250mL 0.3mol/L的BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（BaCl2）=0.6mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.100mL0.2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑，便于實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察
B．展開(kāi)劑可以既是流動(dòng)相又是固定相
C．為使層析實(shí)驗(yàn)有較好的分離效果，試樣溶液濃度應(yīng)較小
D．紙層析法簡(jiǎn)稱(chēng)紙層析，是色譜分析法的一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列條件能夠判斷可逆反應(yīng)2N2+3H2?2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．反應(yīng)停止B．N2、H2、NH3的濃度均相等
C．N2、H2、NH3的濃度保持不變D．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物．己知常溫時(shí)CO+PdCl2+H2O═CO2↑+Pd↓（灰）+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO2； E中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO．
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
②去掉冷凝管，將接口a與b連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中溶液變渾濁，但不能說(shuō)明有欲檢驗(yàn)的一種分解產(chǎn)物，理由為草酸會(huì)和石灰水產(chǎn)生渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　　）
A．
將海帶灼燒成灰		B．
過(guò)濾得含I-溶液
C．
萃取后分層碘的CCl4溶液		D．
      分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問(wèn)題：
（1）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．Al是還原劑，NaOH及H2O均是氧化劑
B．還原產(chǎn)物是H2，且由H2O還原所得的H2與NaOH還原所得的H2物質(zhì)的量的比為2：1
C．反應(yīng)中1mol Al失去4mol電子
D．此反應(yīng)中，只有水是氧化劑，NaOH既不是氧化劑也不是還原劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案