5.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu(OH)2
C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合  2H++CO32-═CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2═Ba2++SO42-═BaSO4

分析 A.醋酸為弱電解質(zhì),離子方程式中醋酸不能拆開(kāi),需要保留分子式;
B.硫酸鈣為微溶物,生成物中的硫酸鈣需要保留化學(xué)式;
C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水;
D.二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,漏掉了生成水的反應(yīng).

解答 解:A.碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi),正確的 離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故A錯(cuò)誤;
B.氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀,正確的離子方程式為:SO42-+Ca2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4↓,故B錯(cuò)誤;
C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合,反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:2H++CO32-═CO2↑+H2O,故C正確;
D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2,反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,等物質(zhì)的量時(shí)二者反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是(  )
A.乙炔和乙烯B.乙醇和丙醇
C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5D.甲醛和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于層析實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( 。
A.點(diǎn)樣后應(yīng)在濾紙上形成一個(gè)直徑較大的樣斑,便于實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察
B.展開(kāi)劑可以既是流動(dòng)相又是固定相
C.為使層析實(shí)驗(yàn)有較好的分離效果,試樣溶液濃度應(yīng)較小
D.紙層析法簡(jiǎn)稱(chēng)紙層析,是色譜分析法的一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積2mL,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL.
(3)操作中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中.
(4)實(shí)驗(yàn)誤差分析:用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空
①轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中,有少量的溶液濺出偏小.
②用量筒量取濃鹽酸時(shí),仰視讀數(shù)偏大.
③配制前容量瓶中有水滴不影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列分子中,所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(  )
A.光氣(COCl2B.六氟化硫(SF6C.三氟化硼(BF3D.五氯化磷(PCl5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一定條件下,在密閉容器內(nèi),SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-akJ•mo1-2在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是( 。
A.4 mo1SO2和2mol O2B.4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C.4mol SO2和4 mo1 O2D.6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.2SO2+O2$\frac{\underline{\;500℃\;}}{V_{2}O_{5}}$2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列條件能夠判斷可逆反應(yīng)2N2+3H2?2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡的是( 。
A.反應(yīng)停止B.N2、H2、NH3的濃度均相等
C.N2、H2、NH3的濃度保持不變D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問(wèn)題:
(1)欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池,該電池負(fù)極材料為銅,電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液,10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子,負(fù)極材料的質(zhì)量變化為3.2g,假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L,則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/(L•min).
(2)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),A電極材料為Cu,B電極材料為Fe,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高(填“升高”“降低”或“基本不變”).

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