【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ.CO可用于合成甲醇

1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱H分別為:-283.0kJmol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=________。

2)將lmolCO2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時(shí).CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)(P)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

AB兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωA_____ωB )(填“>”、“<”“=”)。

CD兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率:v(C)_____v(D)(同上)。

200℃ 時(shí),測得E點(diǎn)的容器容積為10L。該溫度下,反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______;保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCOlmolH2xmolCH3OH時(shí),若使v正>v逆,則x的取值范圍為________

Ⅱ. CO2的綜合利用

3CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時(shí),在容積為lL的恒容密閉容器中,充入lmolCO23molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H<0,達(dá)到平衡狀態(tài),其它條件不變,下列措施中能使增大的是______(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度 B.再充入1molCH3OH(g)1molH2O(g)

C.加入催化劑 D.再充入一定量H2O

Ⅲ.4)如圖電解裝置可將霧霾中的NOSO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,陰極的電極反應(yīng)式是_____________

【答案】 -90.1 kJmol-1 > > 2500 0≤x<58 B H2SO4 NO+6H++5e=NH4++H2O

【解析】試題分析:本題考查蓋斯定律的應(yīng)用,化學(xué)平衡圖像的分析,化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用,外界條件對化學(xué)平衡的影響,電解原理的應(yīng)用。

I.1根據(jù)COH2、CH3OH(g)的燃燒熱可寫出三個(gè)熱化學(xué)方程式:

COg+1/2O2g=CO2gΔH=-283.0kJmol式)

H2g+1/2O2g=H2OlΔH=-285.8 kJ/mol式)

CH3OHg+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-764.5kJ/mol式)

應(yīng)用蓋斯定律,將+2-式得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-283.0kJ/mol+-285.8kJ/mol2--764.5kJ/mol=-90.1kJ/mol。

2A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,溫度A低于B,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則ωAωB)。

CD兩點(diǎn)溫度相同,壓強(qiáng)C大于D,對有氣體參加的反應(yīng),其他條件不變時(shí),壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,則C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υCυD)。

由圖知E點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,用三段式

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

n(起始)(mol1 2 0

n(轉(zhuǎn)化)(mol0.8 1.6 0.8

n(平衡)(mol0.2 0.4 0.8

E點(diǎn)的容器容積為10L,平衡時(shí)COH2、CH3OHg的濃度依次為0.02mol/L0.04mol/L、0.08mol/L反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c[CH3OHg]/[cCO·c2H2]= =2500。保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCOlmolH2xmolCH3OH時(shí),若使υ正>υ,即濃度商小于K, 2500,解得x58,x取值范圍為0x58。

II.3A項(xiàng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), 減;B項(xiàng),再充入1molCH3OH(g)1molH2O(g)用一邊倒極限換算后等效于再充入1molCO23molH2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), 增大;C項(xiàng),加入催化劑,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng), 不變;D項(xiàng),再充入一定量的H2O,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), 減;答案選B。

III.4霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42-,反應(yīng)的方程式為NO+SO2NH4++SO42-,N的化合價(jià)由+2價(jià)降至-3價(jià),S的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平為2NO+5SO22NH4++5SO42-,結(jié)合原子守恒和電荷守恒得2NO+5SO2+8H2O2NH4++5SO42-+8H+,物質(zhì)A的化學(xué)式為H2SO4。由裝置圖知,NO通入陰極上,陰極電極反應(yīng)式為NO+6H++5e=NH4++H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. 78g Na2O2固體中陰離子的個(gè)數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L氯氣與H2O反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 60g SiO2含有的化學(xué)鍵數(shù)目為4NA

D. CO2通過Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/56

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。

A.加熱

B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸

C.滴加少量濃鹽酸

D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+Cu2+、NH4、K+、CO32SO42等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:

請你根據(jù)上圖推斷

1原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(”“”)性。

2實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

3寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對應(yīng)沉淀的化學(xué)式__________。

4寫出實(shí)驗(yàn)④中,A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,在生產(chǎn),生活中有廣泛應(yīng)用。

1K2FeO4常用做高效水處理劑,其兩種作用分別是_____。

2制備K2FeO4可以采用濕式氧化法,流程如圖:

己知:① 溫度較低時(shí),Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽;溫度較高時(shí),Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽;② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題:

該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_____(填溫度較高溫度較低)的情況下進(jìn)行。

寫出產(chǎn)生K2FeO4的離子方程式_________。

3實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4,裝置如圖.

①此裝置中電源的負(fù)極是______(填“a”“b”).

②陽極的電極反應(yīng)式為______

II.常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題:

1)混合溶液的pH=8的原因_____________(用離子方程式表示)。

2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____(填“>”、“<”“=”0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語的書寫,正確的是(
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號:12C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫的形成過程:

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【題目】海帶中含有碘離子,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下的步驟從海帶中提取單質(zhì)碘:( )

通足量氯氣將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢?CCl4振蕩

過濾 用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?/span>

A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤

C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

2.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

2.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

2.0

粉末

25

t7

16.1


(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大。緦(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明:在其它條件相同時(shí),對反應(yīng)速率有影響.
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的 , 反應(yīng)速率越快.
(3)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較1 mol氮?dú)夂? mol一氧化碳的下列物理量:①質(zhì)量;②分子總數(shù);③原子總數(shù)。其中相同的是

A. B. ①② C. ①③ D. ①②③

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