Question

【題目】I．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產，生活中有廣泛應用。

（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是_____。

（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：

己知：① 溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4。請回答下列問題：

① 該生產工藝應在_____（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行。

② 寫出產生K2FeO4的離子方程式_________。

（3）實驗室模擬工業(yè)電解法制取K2FeO4，裝置如圖．

①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．

②陽極的電極反應式為______．

II．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用離子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

Answer 1

【答案】 FeO42-具有強氧化性，可以消毒，FeO42-被還原成Fe3+,水解生成氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，可以凈水 較低溫度 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O a Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O A-+H2OHA+OH- ＞

【解析】試題分析：本題以制備K2FeO4的流程為載體，考查流程的分析，實驗條件的選擇，電解原理的應用，鹽類水解離子方程式的書寫，外界條件對水的電離平衡的影響。

I.（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用是：FeO42-具有強氧化性，可以消毒；FeO42-被還原成Fe3+，Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體吸附懸浮物，可以凈水。

（2）①根據題意，溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽。流程中Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環(huán)境中生成K2FeO4，所以要減少氯酸鹽的生成，該生產工藝應在溫度較低的情況下進行。

②由流程知堿性KClO濃溶液將Fe（NO3）3氧化生成K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。

（3）根據裝置圖和目的，在電解裝置中Fe被氧化成FeO42-，所以鐵棒為陽極，石墨棒為陰極。①石墨棒與a相連，電源的負極為a。

②在堿性條件下陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。

II.（1）0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，兩者恰好完全反應生成NaA，測得混合溶液的pH=8，說明NaA為強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解，水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH-。

（2）混合溶液中由于A-發(fā)生水解，促進水的電離；NaOH溶液中NaOH電離出OH-，抑制水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。