【題目】有一無色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個實驗,其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請你根據(jù)上圖推斷:
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)寫出實驗④中A點對應(yīng)沉淀的化學(xué)式:__________。
(4)寫出實驗④中,由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
【答案】 SO42- 酸 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Al(OH)3、Mg(OH)2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】溶液透過藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)呈紫色,說明溶液中含有K+離子,溶液呈無色,則一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+,逐滴加入過量NaOH溶液有白色沉淀,則溶液中含有Mg2+離子,一定不含CO32-,加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀,由于溶液中沒有Ag+離子,則生成沉淀為BaSO4,溶液中含有SO42-離子,第③個實驗中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小,則說明溶液中含有Al3+離子,一定不含有銨根離子,綜上可知:原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-,一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-;
(1)原溶液中一定存在的陰離子有SO42-,是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,原溶液可能呈酸性;
(2)實驗③中產(chǎn)生無色無味氣體是過氧化鈉與水反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-,故加入氫氧化鈉溶液后,產(chǎn)生的沉淀有:Al(OH)3、Mg(OH)2;
(4)由A→B過程是氫氧化鈉溶液過量,生成的Al(OH)3沉淀溶于過量的氫氧化鈉溶液,離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: . 反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為
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【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯誤的是
A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵
B. 乙烯分子里所有的原子共平面
C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同
D. 乙烯分子里共價鍵之間的夾角為120°
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【題目】下列5種烴:①CH3CH2CH(CH3)2 ②CH3C(CH3)3 ③丙烷 ④戊烷 ⑤CH3CH(CH3)2,其沸點按由高到 低的順序排列正確的是
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤①
C. ⑤②①③④ D. ④①②⑤③
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.根據(jù)圖1回答:
(1)寫出選用物質(zhì)的名稱:A , B , C
(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為 ,
(3)根據(jù)圖2回答:
乙同學(xué)的實驗原理是 ,
(4)B處的實驗現(xiàn)象是;
(5)B處的反應(yīng)的離子方程式: .
(6)有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗設(shè)計有明顯的不足,你認(rèn)為不足之處為 .
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【題目】2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布,將授予美國科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德(FrancesH.Arnold)、美國科學(xué)家喬治·史密斯(GeorgeP.Smith)及英國科學(xué)家格雷戈里· 溫特爾(Sir GregoryP.Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎,以表彰他們在酶的定向演化以及用于多肽和抗體的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上,酶屬于
A. 單質(zhì) B. 無機(jī)物 C. 有機(jī)物 D. 氧化物
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為:-283.0kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。
(2)將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時.CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)(P)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
① A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)_____ω(B )(填“>”、“<”或“=”)。
② C、D兩點的逆反應(yīng)速率:v(C)_____v(D)(同上)。
③ 200℃ 時,測得E點的容器容積為10L。該溫度下,反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______;保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時,若使v正>v逆,則x的取值范圍為________。
Ⅱ. CO2的綜合利用
(3)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時,在容積為lL的恒容密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡狀態(tài),其它條件不變,下列措施中能使增大的是______(填選項字母)。
A.升高溫度 B.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C.加入催化劑 D.再充入一定量H2O
Ⅲ.(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,陰極的電極反應(yīng)式是_____________。
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【題目】用圖所示裝置進(jìn)行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是 ( )
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
A | 稀硫酸 | 硝酸亞鐵溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
B. 人工固氮:N2+3H22NH3
C. 用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2
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