【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時(shí)間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大。緦(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明:在其它條件相同時(shí),對反應(yīng)速率有影響.
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的 , 反應(yīng)速率越快.
(3)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.
【答案】
(1)溫度
(2)1、2、4;接觸面積越大
(3)2
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中,除了溫度不同外,其它條件完全相同,則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響,溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以答案是:溫度;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)1、2和4中,除了鋅的形狀不同外,其它條件完全相同,則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響;固體的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,所以答案是:1、2、4;接觸面積越大;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)6和實(shí)驗(yàn)7可知,加入等量的鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同,說明兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中硫酸完全反應(yīng),16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為: =0.1mol,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為: =2mol/L,所以答案是:2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于乙烯分子結(jié)構(gòu)的說法中,錯(cuò)誤的是
A. 乙烯分子里含有碳碳雙鍵
B. 乙烯分子里所有的原子共平面
C. 乙烯分子中碳碳雙鍵和乙烷分子中碳碳單鍵相同
D. 乙烯分子里共價(jià)鍵之間的夾角為120°
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為:-283.0kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol,則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=________。
(2)將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時(shí).CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)(P)和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
① A、B兩點(diǎn)CH3OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(A)_____ω(B )(填“>”、“<”或“=”)。
② C、D兩點(diǎn)的逆反應(yīng)速率:v(C)_____v(D)(同上)。
③ 200℃ 時(shí),測得E點(diǎn)的容器容積為10L。該溫度下,反應(yīng)的平街常數(shù)K=_______;保持溫度和容積不變,再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時(shí),若使v正>v逆,則x的取值范圍為________。
Ⅱ. CO2的綜合利用
(3)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時(shí),在容積為lL的恒容密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0,達(dá)到平衡狀態(tài),其它條件不變,下列措施中能使增大的是______(填選項(xiàng)字母)。
A.升高溫度 B.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C.加入催化劑 D.再充入一定量H2O
Ⅲ.(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____,陰極的電極反應(yīng)式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是 ( )
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
A | 稀硫酸 | 硝酸亞鐵溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作會(huì)促進(jìn)水的電離,且使溶液pH>7的是( )
A.將純水加熱到90 ℃ B.向水中加入少量NaOH
C.向水中加入少量Na2CO3 D.向水中加入少量FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在其他條件不變的情況下,改變下列條件,一定會(huì)同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是
A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 焊接鐵軌:2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
B. 人工固氮:N2+3H22NH3
C. 用純堿除油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-
D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2:Cl2+2I-=2Cl-+I2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律正確的是
A. 穩(wěn)定性:HBr< HF B. 還原性:S2–< Cl–
C. 沸點(diǎn):乙烷>戊烷 D. 酸性:HIO4> HClO4
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